预测定某NaOHmol·l溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准液

四种溶液中：1.1mol/LH2SO4溶液,c(H+)=2mol/L2.1mol/LHCL溶液,c(H+)=1mol/L3.1mol/LHNO3溶液,c(H+)=1mol/L4.1mol/LCH3CO

二碳酸钙要在高温下才能完全分解设与氢氧化钠反应的HCl质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36．540x3．2936．5：40=x：3．29得x=2．929与碳酸钙反应的HCl质量为：7．39一

低压、高压

0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积反应后可认为是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合电离大于水解,溶液时酸性的.[CH3COO-]>[Na+]

因为只根据水的电离程度无法判断酸碱性,即可酸可碱,所以必须是酸碱都能共存的离子.B碳酸根离子,C镁离子硝酸根离子硫离子,D铵根离子都不行所以选A

你考虑水解么?再问：应该不考虑吧高一化学题再答：那就是0.2mol/L,0.2mol/L,14.9g再问：……过程？……再答：NH4+和PO43-的比例是3:1啊,NH4+是0.6mol/L那PO43

A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此结果偏高D、将导致盐酸体积读数偏高,因此

在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页

选A.阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极发生反应：Cu2+-2e-=Cu、2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑22111molnn=0.

+HCl直至过量,滴加BaCl2,有白色沉淀产生,证明溶液含有硫酸根离子而且加热不溶解

滴定管说实话起到的就是“精确量筒”的作用.当然,滴定实验除外.因为量筒不分酸式还是碱式的,操作方便简单,再加上对于溶液的配置来说,不要求对溶解用蒸馏水的体积十分精确.所以还是使用量筒更为合适.再说了,

生成二氧化碳的质量＝12.5g+46g+15g－69.1g＝4.4g设碳酸钙为X克X*12/100＝4.4*12/44X＝10克则石灰石中碳酸钙的质量分数＝10/12.5＝80%

1.计算需要称量的氯化钠的质量：V*C=m/Mm=0.585g2.称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量0.6克3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因为在容量瓶上标有温度和体积,这

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

先加入足量稀盐酸把CO32-反应掉然后加入适量硝酸钡溶液如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀则说明溶液中含有硫酸根

听我的选AD楼上的人纯属瞎嚼某溶液中加入铝粉有氢气产生,要么这个溶液是酸性溶液,即有大量的H+存在,要么就是碱性溶液,即有大量的OH-离子存在.B、无论H+存在还是OH-离子存在,HCO3－都不能与他

错误.含有SO32-的溶液加入盐酸后,生成SO2、也能使澄清石灰石浑浊.此外碳酸氢盐加入盐酸,也会生成二氧化碳.分阶段讨论：①初中阶段,加入盐酸即可,生成能使石灰水浑浊的就是碳酸盐.实际上,比如碳酸氢

由电离平衡常数可知,H3A中,三级电离出来的H+都可以被测定,但因其电离平衡常数相差不大,不能被分步滴定,所以滴定终点时产物为（Na3A）,终点时溶液酸碱度计算公式为（c(OH-)=0.025*Kw/

1检查气密性的方法：用手贴到锥形瓶上,过一会如果发现广口瓶右侧那根长导管的液面搞出瓶内液面一段液体.则装置气密性良好.这个跟你平时检查气密性方法不同.不是看泡泡.2读数还要注意,要保持量筒内的液面跟广

解题思路：盈利=总售价-总进价，应求出衬衫的数量．总价明显，一定是根据单价来列等量关系．本题的关键描述语是：“单价贵了4元”；等量关系为：第一次的单价=第二次的单价-4解题过程：