大师作文网seo2是极性分子吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 19:21:34
双氧水虽然从化学式上看起来是非极性的,但是实际上是极性的,它的分子结构可以这样形容：打开一本书,书页不放平而夹一个角.两个氧原子在书脊上,两个氢原子分别在两个书页上,相对位置一上一下一左一右,可见是极
是的非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分
严格说来是极性键构成的极性分子,因为事实上它的氧氧键有电子对的偏移,是有极性的,和氧气的氧氧键不相同.但这种题因为有争议,所以放心吧高考因该不会搞这种模棱两可的题的...如果真出了话就看题行事,大部分
这个可不一定,二氧化碳的那两条碳氧双键就是极性键,但是这两条极性键在整个分子中是对称的,所以是非极性分子.
水应该属于强极性溶剂了.
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:
肯定不是一回事啦亲水性主要是由于含有氢键而导致的如-OH-COOH极性是因为原子之间不同的吸电子能力而导致的谁的吸电子能力强,电子就更加偏向于谁这才叫做极性
正四面体结构C位于四面体中心所以是非极性的
氯仿是三氯甲烷,三个C-Cl键的合力与C-H的合力方向相同,大小不一故氯仿是极性分子在水分子中,两个H-O键不在同一直线上合力不为0所以H2O是极性分子水的极性比氯仿大
极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡
不是例如二氧化碳是非极性分子,但其中碳氧键为极性键分子极性取决于正负电荷中心是否重合化学键极性取决于两原子吸引电子能力的强弱
O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子
负电荷的中心和正电荷中心重合才是非极性分子的把水的结构式写出来就可以看出来正电荷的中心就是氢离子连线的中点而负电荷的中心是氧离子显然正负电荷中心不重合所以水是极性分子阿
极性共价键,只要是不同元素的双原子分子一般都是极性共价键
H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.
非极性分子.它的结构是正四面体,非常对称.
CH4是非极性分子,H2O是极性分子,跟住相似相溶原理,所以CH4不溶与水因为CH4是正4面体,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,而H2O是V型结构,正负电荷重心不重合,所以具有极性
氨分子是含极性共价键的极性分子含有极性共价键的不对称分子就是极性分子比如CH4虽然含有极性共价键但因为分子对称所以是非极性分子单质都是非极性分子强酸强碱盐中性.如：KNO3强酸弱减盐酸性如：NH4Cl
极性分子阿
不一定.由非极性键构成的不对称分子,也可能是极性分子.如O3等.