验证氢氧化钠溶液中含有少量的Na2CO3,可用的试剂有

因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.

A、盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以用盐酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠．B、酚酞不能除去氯化钠中的氢氧化钠．C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在除去氢氧化钠的同时又带入了新物质碳酸钠．D

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

先加CaCl2,是CO32-离子沉淀,再用HCl滴定,酚酞作指示剂

酸:盐酸现象为：加入盐酸后有气体生成方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体）碱：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）现象为：加入澄清石灰水后有白色沉淀生成方程式：Na2CO3+Ca（O

1、取样2、加入Ca(OH)2溶液3、若产生沉淀,则烧碱溶液中含有纯碱若无明显反应,烧碱溶液中不含有纯碱反映方程式：Ca(OH)2+Na2CO3--CaCO3(沉淀)+2NaOH

加硝酸银有白色沉淀,在加稀硝酸不溶证明有氯化钠.加FeCl2,先有白色沉淀（Fe（OH）2,NaOH较Na2CO3先与FeCl2反应）后变灰绿再变红棕（Fe（OH）3）即可证明有NaOH.

选A二氧化碳和二氧化硫,都是酸性气体,他们有一个化学性质方面的区别就是二氧化硫可以使品红褪色而二氧化碳不可以,所以要检验二氧化硫用品红,所以首先选择品红溶液,能使它褪色,那就有二氧化硫,考虑二氧化硫和

溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,浓度越高,导电性越强.这里要看加入少量无水醋酸后离子浓度有无改变,如有,怎样变化.因醋酸量少,可忽略体积变化.HAc+NaOH===NaAc+H2O11反应产生的N

浓缩水!浓缩至有晶体析出是,然后降温析晶,KNO3就析出来了,NaCl会留在母液里

氢离子+铵根离子+氢氧根离子=水+氨气再问：氢氧根与氢离子和氨根离子的反应有没有浓度决定反应顺序的现象？再答：应该没有速度或是浓度关系

刚开始滴加稀盐酸,无现象.当稀盐酸滴加到一定量的时候,溶液中有少量气泡产生.NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH加适量氢氧化钙

氢氧化钠溶液中加少量胆矾发生的化学变化是：反应生成蓝色沉淀.方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4生成的Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀.

因为会引入新的杂质再问：哪一个新杂再答：碳酸钙和氢氧化钾

解题思路：没有指示剂则要求反应中有明显的现象且能够达到中性即可。解题过程：氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的实际是（）A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱

先加入足量氯化钡,过滤,再往滤水中加入酚酞,往滤渣中加入足量盐酸.就可以了若滤渣完全溶解就没有硫酸钡,反之.再问：碳酸根溶于盐酸是全溶还是微溶？再答：全

它题目的意思应该是NaOH没有过量；按照题目的意思滴入的是混有酚酞的氢氧化钠溶液,所以滴加的溶液一开始就是红色的,但是红色的氢氧化钠酚酞溶液滴入到NH4HSO3后,溶液是酸性的而且是大量的,故而二者反

假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐

加入过量的氯化钡,静置后,取上层清液,加入酚酞,若溶液显红色,说明含有氢氧化钠.反应:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化钡要过量的原因,是因为要保证把碳酸根全沉淀下来.