高一化学必修一物质的分类与提纯思维导图
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 03:29:06
第一章从实验学化学一、混合物分离与提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程.1、
小于,因为有杂质盐的质量除以溶液质量得质量分数A/20*100%=5A%
最基本的东西,只能靠你自己多练,学习不是在网上学习的,你自己要买资料多学多练,否则你不可能学好的
最高价氧化物的水化合物是指最高价氧化物与水(直接或简接)反应所生成的化合物.如,CO2的水化合物是H2CO3,SO3的水化合物是H2SO4,N2O5的水化合物是HNO3,Na2O的水化合物是NaOH,
在加热过程中,用玻璃棒(不断搅动),防止由于(局部温度过高),造成(液滴飞溅).当蒸发皿中当蒸发皿中出现(较多的固体时),即停止加热注意.过滤是(分离固体和液体)的一种方法
很多方程式!
分液漏斗、滴定管和容量瓶.
第一个B酸HNO3碱KOH盐K2SO4氧化物最简单的就是H2O还有CaO第三题就写2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O
1.红色:Fe(SCN)3(红色溶液)Cu2O(红色固体)Fe2O3(红棕色固体)红磷(暗红色固体)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色固体)Cu(紫红色固体)溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色
首先,我们知道同温同压下的体积比等于物质的量之比,所以,A与消耗的氧气、生成B的物质的量之比为1:2:1.假设A的摩尔质量为x,B的摩尔质量为y,根据A与消耗的氧气、生成B的质量比为1:4:2.75,
D再问:要全部过程……谢谢再答:5.D正确,A,CO2和N2原子数不同,B,2NA,C,标况下。6.B,在盐酸中都全部溶解,变成Na1+,Mg2+,Al3+.置换出的气体比等于:1:2:37.A,它们
1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再
镁不与冷水反应2Na+2H2O=2NaOH+H246222.4XY2.24升,X=4.6克;Y=0.2摩尔.即有4.6克钠;生成0.2摩尔氢氧化钠再问:还有一道题
因为容量瓶不能直接配制溶液/配制溶液会放出或吸收热量,配制溶液精度要求较高,这样会产生误差.而且热量的变化还有可能引起容量瓶的精度降低.应该在烧杯配制后,静置到室温,然后再移入容量瓶
1.12.5gCuSO4・5H2O为0.05mol,所以阴阳离子的总物质的量0.1mol.2.V=(27.5+12.5)/1.21=32.76mlc(CuSO4)=0.05/0.0327
1.才读高一都是听不懂,分不清物质的量和摩尔质量,公式还要推.很正常,我以前在学习的过程中就是记住单位就是了.比如摩尔质量,又有摩尔又有质量,所以单位是克每摩尔;物质的量,就摩尔.你可以根据单位记住公
A.一种化合物可以是CH4B.一种单质和一种化合物的混合物可以是H2和CH4C.两种化合物可以是CH4和C2H4D.两种单质不可以C单质是固体不是气体选D
n=N/NA=m/M=V/Vm=CV同温同压下,对于气体:N1/N2=V1/V2=n1/n2ρ1/ρ2=M1/M2同温同容下,对于气体:P1/P2=n1/n2溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×
选ACl-与H2O分子的物质的量之比为1:10那么1molH2O中溶解了0.1molCl-而1molCaCl2溶解后有2molCl-所以按照比例a应该为Cl-的一半,即0.1mol的一半.
7、A,CH3COOH是弱酸,不可以拆开写8、C,Mg(OH)2是沉淀