高一化学必修二

第一章原子结构与元素周期律第二章化学键化学反应与能量

浓硫酸增重---吸水21.6g.则n（H2O）=21.6/18mol=1.2mol即n（H）=2.4mol氢氧化钠溶液增重---吸收二氧化碳44g.则n(CO2)=44/44mol=1.0mol即n(

解题思路：根据高中化学必修2内容总结，注意一共有四个专题解题过程：高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③

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1.减小减弱增强NaNaAlCl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性>；碱性>；碱性

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右

一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按

第一章：重点：元素周期律,电子式IA族金属元素性质卤族元素性质元素周期律【核素,同位素】化学键共价键&离子键常见化学物质的电子式【分子间的作用力&氢键】第二章(这章高二会继续从原理的角度学习.)重点：

1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右

同一周期电子层数不变,最外层电子数从左到右逐渐增加,最高正化合价逐渐增高,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增强.同一主族最外层电子数不变,从上到下电子层数逐渐增加金属性逐渐增强.1原子半径　（1）除第1周

主族元素同一周期中,元素的碱性从左到右递减,酸性从左到右递增,原子半径随着原子序数的增加而减小.在同一族中,元素的碱性从上到下递增,酸性从上到下递减,原子半径随着原子序数的增加而增大.

有机部分的习题给你传到这里了. 截下来一部分你看看质量如何 43．如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置.甲管中注入10 mL CH4,同温同压下乙管

买本教材全解吧十来块钱什么都有还可以随时翻看相当详细你在这里问也不能给你例题方便记忆和理解

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由于  可与醇类,羧酸发生酯化反应.且两分子之间互相反应成环酯 .则该物质必 既有羟基 又有羧基. 羟基分子量 17 &

10A11B再答：怎么还不采纳啊？绝对正确

1.与氢离子不能大量共存的离子有OH-,弱酸根离子如：CO32-、SO32-等,还有酸式根离子如：HCO3-、HS-等2.与氢氧根离子不能大量共存的离子有H+,弱碱阳离子如：Cu2+、Fe3+等,还有