高一化学氧化还原反应方程式-搜答案-大师作文网

高一化学必修一化学方程式及离子方程式1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl&nbs

氧化剂是KClO3还原产物是Cl2氧化产物和还原产物的质量比为5：1电子从HCl转了5个到KClO3

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

这样才是对的把2H2S+SO2=3S↓+2H2O具体点把我在线可以问我

在化合物中,正负化合价的代数和等于0+1+x+(-2)*3=0x=+5得失电子数,应为：得失电子的原子(或离子)个数X化合价的变化值.

Cl2在这个反应中,即是氧化剂又是还原剂,因为它的化合价既升高了,也降低了,相当于是CI2自己给了1个电子给自己,这个反应是歧化反应,H2O既不是氧化剂,又不是还原剂.再问：那么这是不是氧化还原反应呢

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

1,2KMnO4=K2Mno4+MnO2+O2MN7++3E=MN4+MN7++E=MN6+2O2--4E=O22,Mg+Cl2=MgCl2MG-2E=MG2+CL2+2E=2CL-3,2H2+O2=

1.4Na+O2=2Na2O；2Na+O2点燃====Na2O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3.实验室制取氯

含化合价升高的元素的物质叫还原剂,具有还原性；含化合价降低的元素的物质叫氧化剂,具有氧化性.“氧化”和“还原”尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时存在,同时作用于对方,有氧化必有还原.可以简单

氧化能力强的单质,可以从氧化能力弱的单质元素的化合物中置换出其单质元素.根据这个：W2强于Y2,所以C反应可以发生.很高兴为您解答满意请采纳~~

选D抓住化合价有升必有降啊

1.置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,单质的化合价为零,而化合物中元素化合价永远不为零,因而存在化合价的变化,氧化还原反应的广义定义就是反应中存在化合价的变化的反

升价被氧化,讲价被还原.在反应中,降价的被还原,是氧化剂,也是还原产物.升价的被氧化,是还原剂,也是氧化产物.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.点燃举个最简单的例子,2H2+O2======2H2O

一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升

1、HCl的氧化性体现在H元素上,因为H是+1价,是H的最高价.最高价只有氧化性.HCl的还原性体现在Cl元素上,因为Cl是-1价,是Cl的最低价.最低价只有还原性.H2O类似,H是最高价,O是最低价

解析；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,2molCu(IO3)2得到22mol电子Cu(IO3)2是氧化剂（Cu(IO3)2----I2

氧化剂大于氧化产物,还原产物,还原剂还原剂还原产物,氧化产物氧化剂越容易反应相应的性质越强

看化合价有没升失还降得氧