大师作文网高中化学与浓硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 06:38:52
书上都有,再加上上边说的!
3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2（气）+3H2O3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO（气）+2H2O
铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢,在加热时反应速度较快,有无色NO气体生成,同时生成硝酸铜,反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O当铜为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
正常状态下铝与浓硝酸是不反应的,原因是铝和浓硫酸反应在表面生成一层氧化膜阻止反应继续进行,而电解是不同于一般反应,电解硝酸水溶液实际上是铝和HNO3中的H+置换电子,铝把电子交给H+,生成H2.铝离子
从净结果看,应该是Cu先与稀硝酸反应.假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子,那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子,亚铁离子没有变化,等于Cu先与稀硝酸反应.所以是Cu先与稀硝酸反应.铜
浓硫酸没有漂白性,因为其具有脱水性,直接碳化了,不存在上面漂白性,漂黑性倒是有的.浓硝酸有漂白性.浓硝酸在分解时有原子氧生成,（和双氧水一样）.有强氧化性不一定能漂白.
有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H
和硝酸浓度有很大关系,还可以生成氮气、铵根呢,越稀的硝酸生成的最终主要还原产物中氮的化合价越低.实际中的反应生成物可能很复杂,可能是多种还原产物的混合物.可以看看百度百科硝酸词条.再问：那mgalfe
浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反应,足以说明其氧化
浓硝酸与稀硝酸都能使石蕊褪色.稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性,能将石蕊氧化成无色物质.所以得到的都是无色液体.浓盐酸不能使石蕊褪色.
没有SO2、NA2O2、氯水（次氯酸）有漂白性
碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O产生红棕色NO2
简单的看来,亚硝酸汞加少量浓硝酸会使得一份亚硝酸汞结合两分子水的水合物结晶.复杂的方向说浓硝酸的意义通常是氧化,硝酸亚汞是一个水合物的双聚体,我知道的亚硝酸汞制备方式都带有还原过程应该容易被融硝酸氧化
氧化性C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O其中C作为还原剂,硝酸作为氧化剂,所以硝酸表现出氧化性
浓硝酸参加的氧化还原反应一般都是得到NO2,所以反应方程式是：3FeCl2+6HNO3(浓）=2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2+3H2O与稀硝酸反应一般都得到的是NO.但是这个也要根据浓度而定
只有铝和铁它们和冷的浓硝酸或硫酸会发生钝化一但加热,钝化失效;一旦浓硝酸或硫酸变为稀硝酸或稀硫酸,也失效.
深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学
3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3浓===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
锡与稀硝酸反应生成物溶于水,反应很慢,用铁粉就能置换
3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O再问：为什么不可能是生成氢气再答：亚铁离子能被氧化是因为硝酸有氧化性，改变化合价的是氮，而不是氢再问：那为什么亚铁离子过量对反应无影响再答：