高中化学会学强酸制弱碱

强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.强酸电离的方程式用等号连接.碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形

反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-HC2-反应2中如果HB-

比如说把硅酸钠溶液中通入二氧化碳制得硅酸碳酸酸性>硅酸酸性

强酸：硫酸,硝酸,盐酸.强碱：氢氧化钠NaOH,熟石灰[氢氧化钙,化学式：Ca(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2],弱酸：碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3弱碱：NH3·H2O、Al(O

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

高中化学对盐类的定义是,有金属阳离子与酸根阴离子在电对吸引下形成的化合物.盐类与水发生复分解反应成酸和碱的反应称为水解反应,水解出来的酸和碱就是盐的阴阳离子对应的酸碱.若原酸为强酸,原碱是强碱,该盐就

强酸,盐酸,硫酸,硝酸,氢溴酸,氢碘酸,高氯酸强碱,K的,钠的,钙的,钡的强酸强碱的正盐,就是中性.要是强酸强碱的酸式盐,如硫酸氢钠,就是酸性弱酸弱碱盐,比较酸碱性时,要看它给的酸碱相对强弱,强酸弱碱

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸中强酸：亚硫酸、磷酸弱酸：碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙中强碱：氢氧化镁弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氨水两性：氢氧化铝、氢氧化锌

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸弱酸：除了强酸,其余的酸几乎都是弱酸如：亚硫酸、磷酸、碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙弱碱：除了四大强碱,其余的碱几乎都是弱碱,如：氨

强碱KOHNAOHBA(OH)2CA(OH)2LIOH强酸HCLH2SO4HNO3H2SO3HBRHI弱酸HCLOH2CO3H2S弱碱NH3.H2O

看是强或弱酸和强或弱碱中和反应生成的盐.就是看该盐的酸碱根是强还是弱,就能判断它是什么盐啦.至于强酸强碱根的判断就是看它在水溶液中是否完全电离,能完全电离的就是强酸强碱,不能完全电离的就是弱酸弱碱（看

盐酸和碳酸该反应生成氯化钙二氧化碳和水（二氧化碳和水是碳酸）证明盐酸酸性比碳酸酸性强氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠证明氢氧化钠碱性比氢氧化铜强

强酸制弱酸、强碱制弱碱、不挥发的酸制备挥发性酸,都是指复分解反应,可以统一到溶液中某种离子浓度降低的方向,包括难溶的物质可以转化为更难溶的物质,都属于这一类.你如果已经到高三了,就要从离子反应的角度理

强酸：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、高氯酸HClO4（酸性最强）弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钡BaOH弱碱：氨水NH3.H2O、氢氧化铁Fe（OH

强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）弱酸：记住强酸,其他的当成弱酸（高中阶段）强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱碱：记住强碱,其他的当成弱碱（高