高中化学会考常见的什么离子可以共存

(一)常见阳离子的检验方法  离子     检验试剂     实验步骤 

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红

一、有色的沉淀：Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀Fe(OH)3——红褐色沉淀Cu(OH)2——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO2黑色沉淀

氢离子(H+)①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.钾离子(K+)钠离子(Na+)①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）.②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色

这个有文库资料的,

氧化剂F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等浓硫酸、HNO3、HClO3等KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等MnO2、Na2O2、SO3等Fe3+、Cu2+、Ag+等还原剂K、Ca、

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

硫酸根离子,SO4^2-亚硫酸根离子,SO3^2-亚硫酸氢根离子,HSO3^-硫代硫酸根离子,S2O3^2-碳酸根离子,CO3^2-碳酸氢根离子,HCO3^-硝酸根离子,NO3^-亚硝酸根离子,NO2

你应该问那些不能拆,因为能拆的太多的,根本列举不出来.不能拆的有：弱电解质：弱酸和中强酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO、H3PO4、H2SO3弱碱：一水合氨(氨水)两性氢氧

离子所用试剂实验原理对应现象硫酸根离子盐酸,BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4白色沉淀氯离子硝酸,AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl白色沉淀碳酸根离子盐酸2H++CO32-=H2O+C

CO32-60SO42-96SO32-80NO3-62NO2-46PO43-95ClO3-83.5MnO4-MnO42-119CrO42-116Cr2O72-216ClO-51.5F-19Cl-35.

Al(OH)3白色,Fe(OH)2白色,Fe(OH)3红褐色Mg(OH)2白色,CaCO3白色,MgCO3白色,BaCO3白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色,BaSO4白色,CaSO4白,

浓硫酸,五氧化二磷酸性干燥剂碱石灰碱性干燥剂氯化钙中性干燥剂

常用的有：K浅紫色（透过蓝色钴玻璃）,Na黄色,Ca砖红色.前两个是最常用的,钙有时可能会用到.其它的基本上不会遇到,高考更不会考.

铜离子蓝色亚铁离子浅绿色铁离子黄色高锰酸根离子紫红色重铬酸根离子橙色氢氧化铜蓝色沉淀碳酸铜蓝色沉淀氢氧化铁棕红色沉淀总体来说和初中的没有太大变化

与酸不能大量共存的是：OH-、弱酸的酸式酸根、弱酸的酸根、两性物质（氨基酸）与碱不能大量共存的是：H+、弱酸的酸式酸根、弱碱的阳离子、两性物质（氨基酸）常见的氧化剂、还原剂不能大量共存：NO3-（H+

(其中等号全为可逆符号,看清楚了）CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-CO32-+H2O====HCO3-+OH-(弱酸的水解要分步水解,且以第一步为主）HCO3-+H2O====H2

阳离子放电顺序：K+

有强氧化性的离子和处在低价的变价离子.如HNO3和FE2+有强还原性的和可降价离子.如FE和FE3+能生成气体的.如H+和CO3-能生成沉淀的.如BA2+和SO42-.AG+和CL-还要看题目有没说被

高中阶段只需要掌握除了碱金属（即第一主族,不含Li）、碱土金属（即第二主族,不含Be和Mg）外,其他阳离子都能水解.如：Al^3+,Fe^3+,Fe^2+,Mg^2+,Cu^2+,Ag^+,NH_4^