高中化学元素周期表规律

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有

以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性.元素周期律的内容：原子半径变化示意图一、原子半

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外

范围?高中?竞赛?

按电子云规律排的（虽然门捷列夫当时不知道）22828828818

一般是1到20号元素,但是K、Ca也是常用的.最好背完第四周期和主族的,第四周期和主族的可以熟悉.,在以后的学习中有帮助.

1.零族元素2.是3.F处于元素周期表最右上角（非零族元素）4.Cs再问：金属性最强的为什么是Cs，而不是Fr？为什么？？？再答：我已经有一段时间没接触化学了，但我记得在元素周期表中Cs相对Fr是要在

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中

不知道不同的地方会不会要求不一样,这个老师应该是会说的.一般来说1到20号肯定是要背熟的,还有稀有气体,常见的金属元素什么的,当然多背些总是有好处的.

X一个电子,说明是一号元素HYM层是内层的一半,内层K,L一共是2+8=10个电子,所以M曾是5个,总共15个第15号元素是PY的L层8个电子,Z的L层是6个电子,则河外一共是8个电子,是元素O那么我

主族元素都背,副族常见的有关金属的都背

当然是前20,不过那时我们老师是要求学过的主族和副族都被,不过也简单,等你学完自然就会了

2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑质量增加46-----------------------------------442K+H2SO4==K2SO4+H2↑质量增加7678---------

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化

都说了相似了,又不是相同.相似是有点区别的,量变引起质变.

与水反应的最激烈的金属元素是Li；原子半径最小的元素是；H所形成的气态氢化物最稳定的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4