高中化学所有的强酸中强酸弱酸

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

【Cu,Ag2,Pb】【SO4,Cl2,(NO3)2】+H2S====【Cu,Ag2,Pb】S{溶解度极小的沉淀}+【H2SO4,2HCl,2HNO3】Pb【SO4,Cl2,(NO3)2】+2CH3C

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

不可以,这是规定,生成的亚硫酸钙又要和盐酸反应

你观察元素周期表.一般是同周期从左到右,从下到上非金属性增强（稀有气体除外）,而非金属性的强弱就决定了它对应的酸的强弱.例如：在元素周期表右上角的CL对应的酸是HCL04,名为高氯酸,是目前已知的最强

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如NaKCa等而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+Mg2+等酸根离子非金属性比较强例如SO42-C

反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-HC2-反应2中如果HB-

比如说把硅酸钠溶液中通入二氧化碳制得硅酸碳酸酸性>硅酸酸性

中强酸,但写离子方程式时按弱酸处理,写化学式

强酸：硫酸,硝酸,盐酸.强碱：氢氧化钠NaOH,熟石灰[氢氧化钙,化学式：Ca(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2],弱酸：碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3弱碱：NH3·H2O、Al(O

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

强酸,盐酸,硫酸,硝酸,氢溴酸,氢碘酸,高氯酸强碱,K的,钠的,钙的,钡的强酸强碱的正盐,就是中性.要是强酸强碱的酸式盐,如硫酸氢钠,就是酸性弱酸弱碱盐,比较酸碱性时,要看它给的酸碱相对强弱,强酸弱碱

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸中强酸：亚硫酸、磷酸弱酸：碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙中强碱：氢氧化镁弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氨水两性：氢氧化铝、氢氧化锌

都要注意的量弱酸是弱电解,不完全电离.同体积同物质的量浓度,中和碱的能力、与活泼金属反应产生氢气的量均相同,因为酸的物质的量相同.和金属盐反应后的pH及水电离的氢离子浓度,因为弱酸不完全电离,所以弱酸

Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4亲!

看是强或弱酸和强或弱碱中和反应生成的盐.就是看该盐的酸碱根是强还是弱,就能判断它是什么盐啦.至于强酸强碱根的判断就是看它在水溶液中是否完全电离,能完全电离的就是强酸强碱,不能完全电离的就是弱酸弱碱（看

强酸在水溶液中强度都是一样的,在区分溶剂中有如下排列：高氯酸HClO4＞高溴酸HBrO4＞高碘酸HI＞氟磺酸HSO3F＞硫酸H2SO4（一级）＞氢溴酸HBr＞盐酸HCl＞氯酸HClO3＞硝酸HNO3另

强酸：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、高氯酸HClO4（酸性最强）弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钡BaOH弱碱：氨水NH3.H2O、氢氧化铁Fe（OH

中强酸