高中化学方程式配平方法

1和4当碳酸氢钾过量时：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O当澄清石灰水过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O铁与稀硝酸反应时,由于存在副反应：Fe+2

你可以分类记忆,按照不同元素；同时可以把同类型的反应串联记忆,加强记忆.其实你也可以摸索摸索自己比较喜欢的记忆方式,保证错过的下次就不再错了,我觉得最重要的还是让自己产生兴趣,才能学得快!

你要是所有的方程式吗?

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+

高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）甲烷和氯气发生取代反

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高中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是

高中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是

(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O与足量的Ba（OH)2反应的离子方程式由于(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O不足,所以在离子方程式中,NH4+、Fe2+、SO42-的化学计量数必须满足化学式

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

第一你化学式写错!第二你没写硝酸是稀还是浓!若稀硝酸3FeSO4+10HNO3(稀）===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+3H2SO4若浓硝酸FeSO4+4HNO3(浓）===Fe(NO3)3+

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为

Fe(NO3)2+8HI==2NO+3I2+FeI2+4H2OHI过量2Fe(NO3)2+4HI==NO+I2+Fe(NO3)3+FeI2+2H2OHI少量但要注意这是两个极端情况下的反应方程式,根据

氧化还原反应方程式的常见类型及其配平方法1．关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平：例FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O2．关于歧化和归中反应的配平：例Cl2+KOH——KClO3+K

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氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等http://wenku.baidu.com/view/7a06