高中化学气体实验室制法

制取什么?

1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原

工业制法：钾,钙,钠,镁电解其盐的熔融物（通常是氯盐）,铝是是电解熔融氧化铝.锌,铁,锡,铅,铜是用还原剂热还原其氧化物.

①O22KClO3→（MnO2作催化剂要加热）2KCl+3O2↑2H2O2→（MnO2作催化剂）2H2O+O2↑2KMnO4→（要加热）K2MnO4+MnO2+O2↑②CO2CaCO3+2HCl→Ca

1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

辅导书上都有的自己稍微整理就好了加油啊

氢气Zn+HCl启普发生器氧气加热KMno4试管,棉花,酒精灯,铁架台HClNaCl+H2SO4(浓)烧瓶,分液漏斗氯气MnO2+HCl酒精灯,烧瓶,分液漏斗或者KMno4+HCl没有酒精灯,烧瓶,分

碳化钙和食盐水反应.用简易装置.气密性检查：关闭止水夹,向漏斗中加水,形成液封后,继续加水,漏斗中若可形成一段稳定的水柱,一段时间水柱不下降的就是气密性好.杂质只要是H2SPH3用硫酸铜溶液排水法收集

1、氯气：试剂：MnO2,浓盐酸.反应原理：MnO2和浓盐酸加热可发生氧化还原反应.方程式：MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O.发生装置：蒸馏瓶.收集方法：排饱和食盐

实验室制法一般比较简单几乎不需要考虑成本问题,而工业上要你考虑诸多因素而且实验室制法工业不一定能行,这涉及到产品转化问题!

氧气:2KClO3==(加热催化剂MnO2)2KCl+3O2↑氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑氯气:MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O二氧化碳:CaCO3+

氢气：锌与稀硫酸氧气：1氯酸钾与二氧化锰混合加热2加热高锰酸钾3过氧化氢与二氧化锰混合,不需加热（不推荐,极可能混有水蒸气）二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸

O2加热高锰酸钾加热氯酸钾（催化二氧化锰）双氧水（催化二氧化锰）二氧化碳碳酸钙加盐酸H2锌加盐酸HCL加热浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O再给你补充1,常见气体的制取和检验

氢气实验室制法：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑一般用硫酸比盐酸好,因为盐酸会挥发氯化氢气体,不能用浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性.二氧化碳实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+

一、教学内容分析《氯气》这节课的教学内容包括氯气的性质和用途、氯气的实验室制法、氯离子的检验等.前面已经学习了碱金属的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素.这一

1.CO2用CaCO3和稀HCL常温下制取,向上排空气法收集CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO22.O2现在一般分解双氧水,MnO2作催化剂,排水法收集2H2O2=2H2O+O23.H2用

实验室用下列方法制取气体,必须用排水法收集的是()A,乙醇与浓硫酸共热制取乙烯,因为密度和空气接近,所以不能用排空气法,可以用塑料袋集气法和排水法B,铜片跟浓硝酸共热制取NO2,因为会和水反应,所以不

气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气

我空间有

随你制造与听止,一般就是阻止原料发生反应,使得不再得到产物～