高中化学氧化性和还原性强弱记忆方法

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

CuO+H2=Cu+H2O铜的化合价由+2变到0价,得2个电子,记住降得还,就是化合价降,得电子,发生还原反应,本身被还原,就是氧化剂,就是铜是氧化剂,另一半是生失氧再答：记住口诀，找几个方程式试试就

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变性）,对应离子Br-的还原性则比Cl－强

比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1．根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下2．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离

常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有氧化性.如果有的元素可以升高有的元素可以

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au典型还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金

同物质一般是高的氧化性强,还原性反之氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.

对于氧化性和还原性的解释追根溯源还是要说到原子结构问题和元素的化合价问题那么像Na,K,Mg这些活泼金属,还原性强之所以强,就是因为他们的最外层电子数自由1个或是两个,而且他们均处于他们元素的最高价态

氧化性F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,浓H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2.还

解题思路：如果写出了方程式，只要考虑氧化就是氧化剂大于氧化产物如果考虑还原性即还原剂大于还原产物解题过程：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4还原剂是H2SO3，还原产物是HI，所以H2SO3

氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3>I2还原性KI>FeCl2>HCl>MnCl2

两个选项都对,从方程式来看氧化剂和还原剂是通过化合价来的如果物质中有元素的化合价升高,那么这种物质就是还原剂,如此题中I2变成kio3就是由0价变成+5价,且还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以A

实验是最简单最直接的可操作手段,对不同分子形态的研究在初期,都是通过实验的方法反复证明的!

你问的很勤啊……氧化性指能使其他物质化合价升高,自己化合价则下降的性质,如cl2与fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-这就是氯气把亚铁离子氧化为铁离子,说明氯气有氧化性.它能把对方氧