高中化学氧化性物质或试剂

氧化性强的有酸性高锰酸钾,氯酸钾,氧气,氯气,次氯酸,浓硫酸,浓盐酸,硝酸还原性强的有活泼金属,单质碳,一氧化碳,单质硫,氢气等

1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3（浓）>I2>SO2还原性顺

1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价

KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2浓HNO3>稀HNO3>Fe3+>I2>SO2HClO>Fe3+>I2>SO2

高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强.亚硫酸根离子、硫离子在酸性条件下氧化性、还原性增强,能够发生氧化还原反应生成硫和水.次氯酸根离子在酸性、中性、碱性条件下都具有强氧化性.

、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+Ƚ

强氧化性：硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,双氧水,cl2,氯酸钾,重铬酸钾,过氧化物等强还原剂：金属钠,Mg,铝,二价铁离子,H2,醛类,等

对于高中来说基本就够了你加上后面那么多就很难比较了HClOHClO2HClO3HClO4氧化性是从低到高总的来说同一元素的话化合价越高氧化性越高其它很多时候得看看具体情况是酸性还是碱性溶液或是其他条件

常见强氧化剂①活泼的非金属,如CI2、Br2、O2等,②元素(如Mn\、Cl、Fe等)处于高化合价的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等.③元素(如S、N等)处于高化合价时的

我的百度空间有一些

主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有氧化性.如果有的元素可以升高有的元素可以

高中强氧化性的物质：高锰酸钾,过氧化氢,重铬酸钾,臭氧,氯气,溴,浓硫酸,次氯酸等再答：强还原性的物质：钠，钙，铝，氢气，硫离子，亚硫酸根离子，二氧化硫，硫化氢再答：一些活泼金属都是强还原剂

LZ不是没人看你问题是你这问题太难答了.关于物质的性质嘛,当你们学元素周期律那章就会讲到,元素周期表上都有性质规律的,金属还原性与氧化性也是在那章讲的.比如在元素周期表中--从上到下,同主族金属的还原

常见的氧化性比较有F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S>SO2KMnO4>KClO3>MnO2Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+浓HNO3>稀HNO3Cl2>O2>S

:F2、Cl2、Br2、I2、氧化性逐渐减弱氧化性KMnO4>KClO3>MnO2>HNO3>H2SO4（酸性环境下）氧化性O2小于O3.

金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au典型还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金

F2>O3>SO3>KMnO4>HClO>H2O2

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->H2O2>MnO2；

这个是根据各个离子的氧化性来的具体哪个也不好说氧化就是氧化剂化合价降低一般高价态的离子氧化性都比较高比如浓硝酸高锰酸钾所以楼主在比较氧化性强弱的时候只要比较离子的氧化性就行了比如H2O2和HCLO这个

主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强由左到右氧化性逐渐增强一般金属显还原性强非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金还原性依次