大师作文网高中化学熔沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 00:18:30
先看晶体类型,一般熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体原子,离子晶体之间比较看键能原子晶体的话看成键两个原子的半径,半径越小,键能越大(比如金刚石大于晶体Si,因为C-C>Si-Si)离子晶体根据库仑力
……气态氢化物气态氢化物,气态的东西哪有熔沸点?（不是溶解的溶）熔点是固态的,沸点是液态的,如果说是“气态”就不可能谈到熔沸点的问题~抛开气态两个字,就说熔沸点和稳定性的问题.稳定性是从化学角度说的,
我回答第二个问题.熔沸点的高低要看物质的晶体类型,你所举的例子是他们的晶体类型是分子晶体,首先看有无氢键,由于氟化氢分子间存在氢键,所以熔沸点就反常的高,其余物质只需比较相对分子质量的大小,相对分子质
气态水即水蒸气无氢键,液态水变为气态氢键被破坏,相应沸点就低
随着原子序数增大,卤素的氢化物沸点应该增高,但是由于HF中有氢键,所以沸点最低的是HCl.再问：干冰氯化钠氢氧化钠碘哪个只含有一种作用方式再答：什么叫“一种作用方式”？再问：共价键离子键和分子相互作用
不是,这需要比较氢键,分子半径范德华力什么的再问：再问：大神帮我啊再答：再问：有个NaH再问：不是铵再答：再问：一般题上说熔点和沸点是不是就理解成比较分子间作用力或者原子间作用力或者离子间作用力大小？
物质的熔沸点是由物质的结构决定决定的.譬如金属是金属晶体、一般非金属单质是分子晶体和原子晶体、还有一些离子晶体.一般来讲这几种晶体的熔沸点由高至低的书顺序是：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体.但
性质化学式SiC摩尔质量40.097gmol-1外观墨绿色无味粉末密度3.22g/cm3,固体熔点2730°C在水中的溶解度不可溶
解题思路：金属的熔沸点解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
一般情况同类有机物含C量越高,熔沸点越高.但含相同C原子的烷烃的熔沸点却远远低于醇的熔沸点.卤族元素重上到下熔沸点依次升高碱金属元素重上到下熔沸点依次降低
一般的,熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体.对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高.如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4.对于组成和结构不相似的物质（
熔点就是刚好使物体熔化的温度点沸点就是刚好使物品沸腾的温度点
熔点-7.25℃.沸点59.47℃(58.78℃).
课本涉及就一个：NaCl(s)+H2SO4(浓）=NaHSO4+HCl↑或者2NaCl(s)+H2SO4(浓）=加热=Na2SO4+2HCl↑对于离子互换反应,要有至少两种离子能够结合成为能脱离反应体
首先分晶体类型,原子晶体的高,金刚石、碳化硅、二氧化硅等；离子晶体比较高,氯化钠等；金属晶体有高有低,高的如Pt、Rh,低的有Hg、Ga等；分子晶体的比较低,烃类等有机物、干冰.
进上面这个网站吧里面有详细的总结的
沸点2230℃熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）.
金属晶体：熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱.一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高.例如：NaK.
碱金属为金属晶体熔沸点与原子最外层电子数和原子半径有关最外层电子数相同原子半径越大熔沸点越底可以用KQQ/r2来理解卤素分子均为分子晶体分子质量数越大熔沸点越高可用KMm/r2理解
位置越低,馏分的沸点偏低就越严重.答案正确.可以假设你想收集沸点为200℃的馏分,即支管口温度为200℃.蒸馏烧瓶内从下到上温度越来越低.AB的情况,当你将温度计显示的温度稳定在200℃时,支管口实际