高中化学离子反应顺序

1Fe+Cu=Fe2++Cu2Zn+2H+====Zn2++H2↑3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4H++OH-=H2O5MnO2＋4H＋+2Cl-===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O6

C选项正确.A选项是离子反应发生的条件之一.离子反应类型主要有：复分解反应（有沉淀或气体或难电离物质生成）、氧化还原反应（强氧化性离子遇强还原性离子）、双水解反应、络合反应.符合相应的反应条件都可以发

还原性Fe>Cu>Fe2+还原性强的先反应.即Fe最先反应全部生成Fe2+此时HNO3有剩余,则和Cu反应反应完后HNO3还有剩余,则继续和Fe2+反应硝酸过量的话不会有Fe2+,也不会有Cu单质

碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H20+CO32-在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba^2++2OH^-+2HCO3^-=BaCO3↓+2

第一题：先分析化合价的变化,碳元素从+2变为+4,一个碳失去2个电子,氮元素从-3变为0,一个氮失去3个电子,因为碳和氮永远是1:1的关系,所以可以合起来看,就是一个CN-失去5个电子；氯从+3变为-

离子方程式：1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子.2．意义：如：H++OH-=H2O①揭示离子反应的实质.②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应.3．离子方

这个有文库资料的,

常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

阳离子是钠离子和氢离子,说明阴极只电离氢气,阴离子是氯离子、氢氧根离子、硫酸根离子,说明电解的是氯气,接下来是氧气.所以分为两个阶段,氢气和氯气阶段,氯离子电解完,电解的是氢气和氧气阶段.再问：为什么

两个沉淀反应不影响按高一角度两个沉淀反应不影响,先生成沉淀,沉淀达到最大再加氢氧化钠,氢氧化铝溶解如果是高考,可能考虑两个沉淀溶解度的问题溶解度相差大的话,先生成溶解度小的（一般不考虑）再问：先沉淀完

解题思路：根据溶液中的离子之间发生的化学反应进行分析解题过程：分析：氢氧根离子与镁离子、铝离子的反应没有先后顺序，只要加入氢氧根离子，溶液中同时生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀

A错误,气体箭头符号不要,B错误,SO2,足量应该是HSO3-,C错误,氢氧化铁不可以拆分,D正确.

前者,不管哪个过量,阴阳离子都是2:1後者则不然,一个是2:1一个是1:1,自然会随著量改变反应

解题思路：根据粒子的强弱顺序分析：碱性：AlO2->CO32->HCO3->Al（OH）3.解题过程：

由于都是阴离子,强碱环境的氢氧根没有氧化还原性,上面几种都可以共存再问：可是刚刚有一个人回答说alo2-会电离出al离子，与氢氧根反应啊再答：纯属瞎说，alo2-叫偏铝酸根，是酸根离子。氢氧化铝是两性

HCO3-可以电离出碳酸根和氢氧根

这是高中经常考的一个知识点,与少量氢氧根反应时反应只进行了一步：Al(3+)+OH(-)===Al(OH)3与过量时不仅发生了上面一步反应,还发生了Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-两步反应

.你看看整个反应能不能拆开,变成离子~比如,中和反应,氧化还原反应,复分解反应,这类的一般都是,置换反应,一般都不是,酯化反应——更不可能

3,c,4,d,5,c,6,d,7,d再问：第一二题也帮我下吧~再答：1,水溶液或融融状态下，电离，阴阳离子，阳H+,阴OH-，金属阳离子和酸根离子，氢离子和氢氧根生成水分子2，离子之间的反应，生成气

阳离子放电顺序：K+