高中化学计算题

(V/22.4)/((100+(V/22.4)*M)/d)n(A气体)=(V/22.4)M(溶液)=(M水+MA气体)=(100+(V/22.4)*M)溶液的密度=dg/cm^3所以V(溶液)=((1

这个问题实在是非常宽泛啊...主要介绍几种吧,差量法,极值法,转换法,十字交叉法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量

一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系.例题1某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量O

一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等.无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体,且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高

由于是有机物所以可能含有碳氢氧原子燃烧后生成10.8g水和17.6gCO2则水是0.6摩尔二氧化碳是0.4摩尔由于有机物是0.2MOL所以把生成的水和二氧化碳都除0.2则一份有机物含2份碳和6份氢由于

首先这道题目意思:气体体积减少指的是反应过程中因为完全燃烧后气体体积减少0.56升.将气体经CaO充分吸收很显然它已经把二氧化碳包含再内一起说我设液态饱和多元醇的化学式是CnH2n+2OmCnH2n+

因为元素守恒!就这么简单!n(CO2)相等.C元素的来源只有有机物（O2里显然没有C...）所以有机物里的n(c)必须相等.也就是C%相等啦.

体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中CO2与H2O的物质的量比为1:1因为2.6LA~5.2L氧气~5.2LCO2~5.2LH2O所以

楼上乃神人也．LZ题目都没出全您就得出了答案．

第一步审题,审题很关键第二步找出关系量,基本上思路的都是倒推,从最后的问题入手,求什么,需要哪些量可以求,再在已知条件里面去找第三步,正确的写出化学方程式第四步,列出关系式计算第五步,作答

做好化学计算题要分析好化学反应的历程；分析化学反应其实就与分析物理的运动过程很类似；根据提问的问题,分析整个反应的过程,看整个过程里有没有什么量是不变的或变化的；如果找到的量是一个不变量,那么这个不变

1.(1)钾与钠的物质的量之比为3：1,则氯化钠与氯化钾的物质的量之比为3：1,可设氯化钾的物质的量为1mol氯化钾的质量分数74.5/（74.5+58.5×3）×100%=29.8%（2）氯化钠与氯

1）首先,要了解过量氢氧根可以使铝离子生成偏铝酸根离子,不沉淀.然后考虑氢氧根在反应生成氢氧化铝、氢氧化铁后是否过量.如果是,过量OH-生成多少偏铝酸根.步骤：AlCl3+3OH-=Al(OH)3+3

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2Na的物质的量：2.3/23=0.1mol如要考虑反应中损失的H2O,那么需要的水是：1.8+0.1*18=3.6g（前面一个1.8是与Na反应消耗掉的水）2.2

1、设生成0.672L氢气需要铁的质量为XFe+2HCl=FeCl2+H2↑5622.4X0.672LX=1.68g设混合物中氧化铁的物质的量为X,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1）2

根据题意,只有c与氧气反应：2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2很显然,在高温状态下,C与O2；CO与O2都不能共存.所以所剩气体只可能是CO与CO2或CO2与O2.从实验数据中可以看出随着样品质

（3）3Cu+O3====3CuO,2Cu+O2=2CuO,臭氧的氧化性比氧气的要强,也可以和铜反应的,1.6g是臭氧和氧气的总的质量

高中里我也对化学比较头疼~帮你到网上搜罗了点,一、化学计算的基本特点化学计算是中学化学学习的重要内容,也是高考命题考查的重点之一.高考试题中化学计算的内容占15％含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/

学计算是中学化学的重要内容.化学运算不是一种单纯的数学计算,其任务是从定量的角度来探究物质的性质及其变化规律.所以通过化学计算的学习,一方面可以掌握化学计算的技能,另一方面可以加深对有关化学知识的理解

正八面体146.4177.7188.3204.3