高中化学题 已知反应hcl

分析：碱式盐分解产生水和氧化物,所以液态氧化物为水,无色无味气体应为二氧化碳.固体为氧化物,且部分溶于碱,所以有氢氧化铝和二氧化硅中一种或两种,碱式盐能中和胃酸,必然为碱性较弱的物质,如氢氧化镁,氢氧

n(Zn)=26/65=0.4moln(HNO3)=63/63=1mol生成的盐Zn（NO3）2的物质的量=0.4mol所以耗去的酸即没有参与氧化还原反应的酸的物质的量=0.4*2=0.8mol因此参

问什么?再答：ԭ���ܰ�ȫ��������ⷢ��ô��再答：����������غ�再答：��ѵ���غ��Ԫ���غ�д������Ȼ����������再答：

设他们的溶解度分别为a、bmol/LAl（OH）3=可逆=Al3++3OH-aa3aa×（3a）∧3=2×10∧-3327a∧4=2×10∧-33a≈10∧-8mol/LAlPO4=可逆=Al3++P

②AFGBCED③接着写复分解氧化还原④ACG

H2+CL2===2HCL因为氢气和氯气都是1MOL,所以看系数比就可以得到生成2molHCL分子

设为X,氯气先氧化亚硫酸,每摩尔亚硫酸消耗等摩尔氯气,然后氯气氧化溴离子,每摩尔溴离子对应二分之一摩尔氯气,因为有四分之一溴离子被氧化,所以(x/4)/2+x=0.09;x=0.08

因为浓度相同,且HCl有挥发性,所以HCl中H+浓度最少即反应最慢而浓度相同H2SO4中H+是HNO3中的二倍,所以H2SO4反应最快.

根据元素守恒得出A为NH3.氰化钾中碳元素为+2价,氮元素为-3价.过氧化氢中氧元素为-1价.碳酸氢钾中碳元素为+4价,氧元素为-2价.氨气中氮元素为-3价.所以碳元素化合价升高,被氧化；氧元素化合价

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2mol22.4Lc(HCl)×0.2mol5.6L实际上：c(HCl)×0.2可以用盐酸的物质的量n代替.因为n=cV=（c×0.2）mol即写做：Zn＋2HCl＝

你的思路没错,ABCD全选再问：可是化学最多选两个啊！！！不会吧再答：谁说的，错的就是错的，没有最多最少的，题目也可能会出错，出题人也不是万能的再问：额、、其实我也觉得是错的、、再答：呵呵楼下说的“它

（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气；（2）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；CO2比空气重,从长管进入E,并没有把E中空气赶尽,致使部分NO先与未赶尽的

B分析如下：因为有红色的铜生成,那么必须有一氧化碳了.但氯化氢不知道有没有,因为一摩尔的氯化氢与一摩尔NaHCO3反应生成一摩尔的二氧化碳.如果有,那么出来的就转化为二氧化碳.后来NaOH后.体积减少

可以的将浓硫酸滴入浓盐酸中.利用HCl遇热易挥发性质

你被这题误导了...跟气体质量没关系的3.84g铜完全反应生成的只能是Cu(NO3)23.84gCu为3.84/64=0.06mol所以生成含铜化合物的物质的量为0.06molOK解决~

这道题的关键是D,这种盐是硝酸亚铁,加入稀盐酸变成了硝酸发生氧化还原反应将硝酸亚铁氧化成硝酸铁,放出NO.A：Cu（NO3）2B:FeC:CuD:Fe（NO3）2E:FeCl3F：NOG:Na2O2H

王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属.浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性,而是增强了金属的还原能力金溶于王水3HNO3+4HCl+Au=3NO2+H[AuCl

1选DA应该具有氧化性,典型例子,高锰酸钾B亚铁离子反例CMg的还原性比铝强2选AC3选A此方程式没有任何化合价的变化4铜和硫二者的化合价升高5通过化合价比对发现只有百分之25的氨气被氧化,则为68克

1：含氧酸确实可以起氧化作用,但部分无氧酸应该也可以.（虽然高中阶段没有接触到）氧化作用不是看是否含氧决定的.2：形成共用电子对的数目.当然仔细点还要追究电子对的偏向.3：从离子反应最基本的定义去看啊

既然楼主主要是D选项不会,那么我就讲解一下D选项吧.D正级：Fe.负极：Zn.电解质：CuSO4.这些物质是可以组成原电池的.楼主注意在原电池中是有一根导线将正级负极相连的,即将Fe与Zn相连.①金属