高中氧化性强弱顺序-搜答案-大师作文网

当然高氯酸是最强的含氧无机酸了,至于其他的酸,如果是常见的酸会好排些,但若有S代酸之类的就要看电极电势来判断了.

氧化性：氧化剂＞氧化产物三价铁盐溶液和铜反应,铁被还原到2价铁,铜由0价升高到2价,所以铁离子的氧化性强于铜离子.铁放置于硫酸铜溶液中,铁能置换出铜,自己变成亚铁离子,铜离子的氧化性强于亚铁离子.因此

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常

氧化性强弱比较

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

可以根据反映方程式自己判断,比如方程式中反应物中氧化剂的氧化性大于生成物中氧化产物的氧化性.反应物中还原剂的还原性大于生成物中还原产物的还原性.例如：Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl-Cl2是氧化

氧化性同周期单质从左至右氧化性增强,同主族从上至下降低,还原性相反；同一种元素不同价态,一般高价态氧化性较强.

氧化性强弱

解题思路：对于含多种价态的元素,相对之下,一般情况下,价态越高,越具有氧化性,氧化性越强.但是,有的时候可能由于特殊物质的特性会出项反例.解题过程：氯存在较多的价态为+7;+5;+3;+1;0;-1分

PbO2>KMnO4>NaClO>Cl2>K2Cr2O7>MoO2>HNO3（浓）>KIO3>H2O2>O2>H2SO4(浓)>Br2>Ag+>Fe3+>I2>SO2>S>H+一般情况下,比氢离子弱的

氧化性F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,浓H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2.还

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC

由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸

根据该化合物得失电子的能力来判断,越是容易的电子的氧化能力越强!

建议你去找电极电势表,点对的电势越高,其氧化态的氧化性越强F22.87Cl21.358ClO-1.63ClO4-1.19Br21.08I20.535S0.141H2SO30.45H2SO40.172M

元素周期表从左往右看氧化性逐渐增强从下往上氧化性也逐渐增强还原性和氧化性相反化学反应中反应物的氧化还原性要大于反应产物差不多就是这样了

根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si再答：绝对权威！再答：希望能帮到你～望采纳～亲～

F2>Cl2>Br2>(O2)>Fe3+>I2>S>P>Si

由第二条件可知Cl2>Fe（3+）由卤素递变规律知：Cl2>I2由第一条件知FeCL3>I2所以选B

F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强

就是这个顺序,从强到弱

I->S2->Br->Cl->OH->含氧酸根离子