高中氧化还原反应方程式

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行分析即可。解题过程：

(3)As2S3＋(28)HNO3＋(4)H2O——(6)H3AsO4＋(9)H2SO4＋(28)NO↑

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

14122

比如：FeS2+O2------>Fe2O3+SO2设FeS2量为1mol,O2量为nmol,则：1FeS2+nO2==0.5Fe2O3+2SO2假设Fe和S均为零价,根据氧气守恒：2n=0.5*3+

1：氧化反应：H2S-8e+4H2O=SO42-+10H+还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O2：氧化反应：2I--2e=I2还原反应：2IO3-+10e+12H+=I2+6H2O

还原剂对应氧化产物,氧化剂对应还原产物对于配平的问题,不用紧张,练习是最重要的.老师今后也将就配平做专项练习.2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

一非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属

一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

1.2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O2.2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O3.2Fe(OH)

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

http://wenku.baidu.com/view/694baf758e9951e79b89273e.html

1选DA应该具有氧化性,典型例子,高锰酸钾B亚铁离子反例CMg的还原性比铝强2选AC3选A此方程式没有任何化合价的变化4铜和硫二者的化合价升高5通过化合价比对发现只有百分之25的氨气被氧化,则为68克

看化合价有没升失还降得氧

不常见的有很多,离子反应中双水解和氧化还原有些复杂.希望能采纳》.