Si-Cl键稳定还是C-Cl键稳定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/19 10:56:06
自然界中Si和Cl没有游离态,都是以化合态的形式存在的.C和S存在游离态再问:Cl2不行么再答:自然界没有游离的氯气。氯气都是人工合成的
解题思路:卤素间的置换反应解题过程:解析:能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2,C发生反应后生成I2:Cl2+2KI=2KCl+I2.所以本题答案为B、D同学你好:如
不好画说原子的分布吧依次:2425281283284286287
最强是HCLO4,最弱是硅酸.
电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的再问:那怎么判断啊再答:CI>C>SI再问:非金属性是c大于cl大于si
A.Si、Cl主要存在于化合物中,自然界中存在游离态的C、S,故A错误;B.均为非金属元素,两两之间以共用电子对结合,则两两结合形成的化合物都是共价化合物,故B正确;C.非金属性越强,气态氢化物越稳定
CO(一氧化碳)CO2(二氧化碳)CCl4(四氯化碳)Na2O(氧化钠)Al2O3(氧化铝)SiO2(二氧化硅)CaO(氧化钙)NaCl(氯化钠)AlCl3(氯化铝)SiCl4(四氯化硅)CaCl2(
同学你的理解是不对的.氯气CL2得到电子2e-会变稳定.变成2CL-氯原子在得到一个电子之后电子层达到稳定的288结构.氯原子CL-是不能再得到电子的.相应的.在电解池中在电源作用下2CL-失去电子2
这些键的极性顺序是:Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个
下列各组粒子半径之比大于1的是()A.r(Na+)/r(Na)B.r(Mg)/r(Na)C.r(P)/r(Cl)D.r(N)/r(P)解析:对同一种元素来说,阳离子半径小于原子半径,因此r(Na+)<
我认为原因是I-Cl键比I-Br短,相邻两Cl,Cl之间距离相对较小而导致斥力较大,从而键角大些.
Si:+4,因为O为-2,Na为+1Mn:+7,同理,K为+1Cl:+5,同上Cl:+7,H为+1
si最高价氧化物不容于水再问:是什么再问:硅酸??再答:不溶于水再答:二氧化硅再答:麻烦给个好评再问:哦哦,呵呵再答:谢谢好评
活泼是非金属性,键能是两原子间作用力,不是一个概念的,元素周期律不能说明键能与活泼性关系满意请采纳
金属元素:Al(铝)非金属元素:C(碳)N(氮)O(氧)F(氟)Si(硅)P(磷)S(硫)Cl(氯)
1)DeltaE=E(bonding)-E(antibonding)=E(photon)=hf=hc/lamda(wavelength)h:Planckconstantc:speedoflight2)
Cl,C,Si;Cl最强,C其次,Si是准金属了;再问:这是道大题,具体问题不是这个,所以问题还未解决。可否加q视屏帮我处理一下?,解决完了我赠你2000财富值。再答:可追问~再问:算了,卷子也被借走
键能是本质原因.因为电负性差得大(或者其它解释,这个解释可以有很多),所以键能有差别,然而又都是在共价键范畴,所以更易水解.电负性只是人为规定的一个东西,有很多数值,现在用Pauling的比较多.不同
比较熔点首先要知道物质的晶体类型.晶体共有好几种类型:原子晶体,金属晶体,离子晶体和分子晶体.他们的熔点高低一般是递减的.而SiCl4是分子晶体,SiO2和Si是原子晶体,分子晶体融化只需要破坏他们分
他们是同一种物质,都是二氯甲烷.不是同分异构体.因为甲烷中的C是四面体构型,四个H是完全一样的.其中任何两个换成Cl,得到的物质是同一种物质