大师作文网高中电解池原理
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 13:09:48
解题思路：概念解题过程：最终答案：略
电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的
金属的腐蚀主要是原电池原理,金属的电化学防护可以是原电池原理（就是牺牲阳极的阴极保护法）,也可以是电解池原理（即外加电源的阴极保护法）
解题思路：根据C或D点的反应现象，确定阴阳极，再判断电源中E和F的正负极，从而才可以分析A、B两个电解池，书写电极反应式解题过程：根据C或D点的反应现象，确定阴阳极，再判断电源中E和F的正负极，从而才
电解池,渡层金属为阳级
热水器中的镁棒,和轮船中的锌块,都是利用原电池牺牲阴极,保护阳极.氧化铝和六氟合铝酸钠在高温下融合电解获得金属铝,就是电解原理
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原理说白了就是,消耗电能使得被电解的物质内部的电能重新分配,表现在电子转移,发生氧化还原反应.
解题思路：离子放电顺序解题过程：下列说法对的是（）A用铂做电极电解NaOH溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着点解的进行而增大B电解食盐水时，由于OH离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色C电解
电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的
解题思路：本题综合考查了电解池、原电池的内容，是高考常考内容，属于中等难度题型解题时，应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，其次再根据确定的装置类型进行解答解题过程：【解析】：选项A、若X为石墨，开
原电池比如船的电化学保护法就是在钢上加锌板让锌板反应保护钢板不存在加电源的情况
不行,因为无法形成离子状态,属惰性金属
再答：NaOH和酚羟基反应再问：NaOH和酚羟基反应这是酚羟基的性质么是不是取代反应呀再问：是不是与酸或者碱都可以发生取代呀？再答：是取代反应再答：对再答：不客气
原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装置判断无外加电源有外加电源电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极
a电解池阳极2Cl--2e-==Cl2↑阴极2H++2e-==H2↑b原电池负极：H2-2e-==2H+正极：Cl2+2e-==2Cl-B图就是燃料电池像关于原电池的这种题目,你要掌握它的规律才会灵活
解题思路：电解池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php
铁和石墨做电极,硫酸铜溶液做电解液,则自发的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.故可知：铁失去电子,变成二价铁离子,做负极；石墨得到电子,做正极,铜离子在正极得电子,变成铜单质在石墨电极上析出.
第一问：左边的充当原电池,右边充当电解池.因为左边有起到反应的物质（锌）.第二问：前面的了解是对的,但是最后的结论是错的,因为无论构成原电池还是电解池都是指同一个池的两根棒,即AB一个池,CD一个池,
原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金