高中范围磷酸是弱酸-搜答案-大师作文网

H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>Al(OH)3再问：嗯很多哦那硅酸呢h2co3后面？再答：是的

电离时产生H+,酸性增强；水解时产生OH-,酸性降低亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度,所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸二氢钠NaH2PO3显酸性碳酸氢根HCO3-的电

抽象函数的问题,这里[1,3]是f(X十|)的x的定义域,而f(x)中的x=x+1,类似于代换,所以定义域为[2,4],抽象函数图像不难,你多琢磨几下,f(x+1)中的x和f(x)中的×不是一个x

草木灰主要是碳酸钾,水解是弱碱性

这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现

选B最初滴加氢氧化钾溶液时,OH-不足,生成磷酸二氢钾（对应“立即产生白色沉淀”）,继续滴加氢氧化钾,磷酸二氢钾+OH-→磷酸氢二钾（对应“继而又逐渐减少到消失”）,再继续滴加氢氧化钾,磷酸氢二钾+O

（1）储能设备:基于太阳能、风能、地热、海洋能发电系统之储能设备；电网调峰；不断电系统UPS；配合太阳能电池使用作为储能设备（比亚迪已经在生产此类电池）家庭照明等；（2）电动工具类高功率电动工具（无线

你说的是全国高中数学联赛吗?自2010年起,全国高中数学联赛试题新规则如下：联赛分为一试、加试（即俗称的“二试”）.各个省份自己组织的“初赛”、“初试”、“复赛”等等,都不是正式的全国联赛名称及程序.

除了HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4之外,高中阶段其他的都弱酸.

H3PO4是中强酸（高中阶段另一个是亚硫酸）,在溶液中还是会有电离平衡,而且是三级的,所以这三种离子都不能与H+共存.只有强酸在水中是完全电离的,中强酸和弱酸都有电离平衡,向它们的酸根中加入H+会生成

按照电离程度分的,并不是按pH分的

氢氟酸是弱酸吗

是,由于分子间有氢键,使氢氟酸电离困难而成为弱酸.

是PH大小无法判断是要看碳酸钾具体浓度多大浓度很大,可能接近14,浓度很小也可能接近7

钡离子和钙离子不能和磷酸根共存,是因为钡离子和钙离子与磷酸根反应生成磷酸钡和磷酸钙沉淀.　　磷酸根是弱酸根离子.

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很

一般强酸制弱酸对的,但也有特例.如果生成沉淀和强酸,且沉淀难溶于强酸,则反应也能进行.因为反应的本质是溶液中离子浓度减小.生成沉淀的话溶液中离子浓度减小,符合反应要求.H2S+CuSO4也能反应生成H

多元弱酸的酸式盐的酸根离子会同时发生电离和水解,磷酸二氢根的电离趋势大于水解,碳酸根的水解大于电离,具体数据是可以计算的.

CO32-,F-,ClO-,SiO32-,SiO44-,S2-,CH3COO-

中强酸

磷酸是中强酸,磷酸分步电离.电离方程式是可逆的.书写离子离子方程式时,磷酸不能拆开写.H3PO4﹤=﹥H^++H2PO4^-H2PO4^-﹤=﹥H^++HPO4^2-HPO4^2-﹤=﹥H^++PO4