高中酸碱盐

解题思路：察生活中的现象，留意生活中的化学知识，往往会有意想不到的收获：一是能加深理解所学内容；二是能迸发出智慧的火花。欲证实“除垢净”中含有酸，就得利用酸的化学性质。除此之外，还要读懂题目的要求，“

解题思路：根据物质的性质及相关实验现象进行分析即可解题过程：实验操作实验现象实验结论1、取滤液适量，向其中滴加足量稀盐酸2、若上述操作后，没有气体产生，再继续向其中滴加CaCl2溶液有无色气体产生有沉

我的百度空间有一些

酸:酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,KNaCa除外,酸是稀的)酸+碱==盐+水酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)酸+碱性氧化物==盐+水部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化

一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2=加热=2CuO

解题思路：根据例子之间能否形成沉淀、气体、水考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸

①强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+)＞c(OH-)呈酸性酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液

酸的性质：1能使石蕊试液变红；2能与活泼金属反应生成盐和氢气；3能与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水；4能与碱反应生成盐和水；5能与某些盐（通常是弱酸盐）反应生成新盐和新酸.酸在表现出酸性时,生

1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色

亚硫酸根,亚硫酸氢根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,磷酸根,磷酸一氢根,磷酸二氢根,草酸根,氟离子,次氯酸根,偏铝酸根,柠檬酸根根据酸碱性强弱判断,谁强显谁性

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

楼上的有些错误,碳酸钠Na2CO3碳酸钾k2CO3碳酸氢钠NaHCO3强酸弱碱盐呈酸性常见如硫酸铜CuSO4氯化铵NH4Cl氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3等强碱弱酸盐呈碱性常见的如醋酸钠NaAc（A

酸性：HClO3＞HI＞HNO3＞HBr＞HCl＞H2SO4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3.

三大强酸——盐酸、硫酸、硝酸；可溶性强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡.还有就是有机化学,有机酸很多,还有乙醇钠是强碱,比氢氧化钠还强.盐就很多了,不用特别记的.

甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄,第一题必须一直滴盐酸,溶液变为酸性才行,原来是碱性.所以V甲=V乙,因为最后是Nacl,Na离子跟CL离子守恒.酚酞的变色范围是8.10.0,所以酚酞只能检验碱而不

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

1,对结果无影响,因为润洗锥形瓶并不影响加入锥形瓶中未知盐酸的物质的量浓度2无影响,因为酸碱滴定的实质为氢氧根与氢离子反应而氢氧化钠与氢氧化钾中氢氧根含量相同,所以不影响滴定结果3会使测量结果变大.因

碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4,酸就几种,很容易记

解题思路：根据不同物质的特性，采用不同的方法进行分离提纯。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.