高锰酸钾与亚硫酸钠在酸性中性碱性条件下反正方程式

1.酸性(少量与过量一样)：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；中性(少量与过量一样)：2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H

冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸

楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平

也会退色.2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2KOH+2MnO2这是中性高锰酸钾的氧化特点,产物MnO2.希望对你有帮助o(∩_∩)o...

酸性条件下高锰酸钾氧化性强,化合价降低多：2MnO4(-)+16H(+)+10S2O3(2-)---->2Mn(2+)+8H2O+5S4O6(2-)中性或碱性条件下氧化性相对比较弱,化合价降低少：2M

酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶再问：顺便问一下氯化铁溶液为什麽能稳定存在再答：。溶度积规则当Fe3+=1mol/L时有c(Fe3+)*c(OH-

酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶液

12KMnO4+5CH2=CH2+18H2SO4---->6K2SO4+12MnSO4+28H2O+10CO2↑

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

高锰酸钾中性条件下反应,其还原产物为MnO2,应该是MnO2的颜色,黄褐色在酸性条件下氧化性最强,还原产物是二价锰离子（Mn2+）在中性环境下次之,还原产物是二氧化锰（MnO2）在碱性环境下最弱,产物

高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢

楼上错了应该是产生灰色沉淀(MnO2)因为中性介质高锰酸钾还原产物为MnO2,所以...亚硫酸钠则被氧化为硫酸钠2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2↓+3Na2SO4+K2SO4+H2

可以告诉你一些在酸性中是生成K2SO4和MnSO4,在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O

强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗：在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）

高锰酸钾：在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性.但重铬

这样给你解释吧.高锰酸钾的锰是正7价,那么为什么它周围会有四个氧原子?是因为水溶液中Mn7+氧化性太强,甚至到了可以把水给氧化的程度.那么应当怎样增强七价锰的氧化性呢?当然是想办法把那四个氧原子给去掉

酸性：2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O中性貌似很少啊.首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-