高锰酸钾加热后剩余固体与过量浓盐酸反应方程式

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑如果高锰酸钾完全分解,只有两种K2MnO4MnO2.如果高锰酸钾没有完全分解,只有三种KMnO4K2MnO4MnO2.没有第三种情况.

忘忧谷说的很对.或者换一种说法你会明白.锰氧质量比,既然是个比值,就会有一定的大小,什么时候最大?什么时候最小?在高锰酸钾加热的过程中,锰元素的质量不会变化,而氧元素由于会生成氧气的关系,在反应的过程

1生成氧气质量50g-46.8g=3.2g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑8732x3.2g87/x=32/3.2gx=8.7g2剩余固体中二氧化锰的质量8.7g再问：详细一点再答：1

加热   高锰酸钾 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气   加热  2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑根

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732z=15.8-7.9=7.9gy=4.925gx=2.175g15.8-15=0.8g

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑所以加热高锰酸钾后,剩余两种固体,一个是锰酸钾,一个是二氧化锰

1.根据质量守恒定律得：生成氧气质量=26.4g-24.8g=1.6g根据密度得到值得氧气体积：1.6g/1.43g/L≈1.1L2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1.6

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾加热完全反应后的剩余固体物质是锰酸钾和二氧化锰,不是纯净物,是混合物.

①KMnO4的Mn元素失电子：Mn（7+）→Mn（2+）转移5个电子0.2mol1mol0.2mol的KMnO4可以失去1mol的电子.生成的气体：氧气（amol）和氯气（bmol）得电子：它们得到的

设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2······（1）K2MnO4+MnO2+12HCl=2MnCl2+3Cl2+2KCl+6H2O······（2）由（1）、（2）得知反应中物质的量关系为：K

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O29.48g高锰酸钾物质的量9.48/158=0.06mol产生氧气0.03mol质量为0.03×32=0.96g试管内剩余固体的质量为9.48-0.96

1.根据质量守恒定律得：生成氧气质量=26.4g-24.8g=1.6g根据密度得到制得氧气体积：1.6g/1.43g/L=1.12L.2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1

反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了

A是纯净物也是的单质（纯净物包含单质）BCE是混合物D是纯净物也是化合物也是氧化物寄语：混合物是由两种或多种物质【由两种或两种以上纯净物(单质或化合物)】混合而成的.由同一种物质组成的称为纯净物纯净物

根据质量守恒定律可知氧气的质量为16-14.4=1.6g2KMnO4～O2316～32X-------1.6316/X=32/1.6X=15.8g

失去氧气16-14.4=1.6克所以反映消耗1.6*316/32=15.8g

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2剩余固体为36.8g,所以产生氧气为40-36.8=3.2g所以有公式：2KMnO4O2MnO2K2MnO43163287197x3.2gyz所以得x=31.

Mn下降5价,就是有1.5mol电子转移O升高2价（-2到0）4XCl升高1价2Y4X+2Y=1.5X+Y=aX=0.75-a但是0.3mol高锰酸钾最多能加热产生0.15mol氧气（自己写方程式）所

氧气质量就是固体减少的质量为8-7.4==0.6g2KMnO4===加热==K2MnO4+MnO2+O22*1581978732xyz0.6x==2*58*0.6/32==2.175g即反应了KMnO