高锰酸钾在强酸.强碱.中性三种介质中与亚硫酸钠反应-搜答案-大师作文网

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不是,只要酸碱电离强度相等,结合生成的盐就是中性例如醋酸铵,它的水溶液就是中性

体积相同,pH之和为14再问：体积不相同时呢？再答：pH之和=14-V(酸)/V(碱)

是对的强酸强碱盐在溶液中不发生水解,完全电离

除了一般能想到的沉淀、气体、水,还要注意那些会双水解的,更要看出氧化还原反应,有时还要注意是否会生成络合物（三价铁离子的检验为络合物的典范）.一般来说,普遍的是：碳酸根既能和酸反应,又能和碱反应.氧化

像NaCl这样,盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】,这种盐就叫做“强酸强碱盐”.同理,像NH4F这样,盐中的阳离子【NH4+

强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH和为13

若强酸溶液为pH1,强碱溶液为pH2,则强酸溶液:c(H+)=10^-pH1强碱溶液:c(H+)=10^-pH2,c(OH-)=10^-14/10^-pH2=10^(pH2-14)c(H+)V(H+)

酸是乙酸,碱是氨水,中和后生成乙酸铵,乙酸铵水溶液呈中性,乙酸铵受热分解为乙酸和氨.

设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则10×10-a=1×10b-14，101-a=10b-14，即1

既然是完全电离,那么就不存在盐的酸碱性之分.当然咯,酸式盐除外.在强酸强碱盐的溶液中,水的电离没有被促进或抑制,因此溶液中H+和OH-浓度相等,故不存在酸碱性之分.

强酸强碱盐,必须是正盐,才能保证中性.比如K2SO4、NaCl等NaHSO4是酸式盐,电离出Na+、H+、SO42-,溶液为酸性

碳酸钠是碱性的.碳酸钠和硫酸钙生成硫酸钠和碳酸钙,这样碱性就降低了

在水溶液中,NaHSO4按如下方式电离,NaHSO4=Na++H++SO42-,即1个NaHSO4电离出1个H+,相当于一个HCl在水中电离出的氢离子了,所以溶液是呈酸性的.强酸强碱盐溶液呈中性只对正

酸类：与H+共存碱类：与OH-共存pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度.通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性.酸性

（1）pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固

是强酸强碱盐分别是氢氧化钠和硫酸显酸性是以为它在水溶液中电离出氢离子

三强酸：盐酸、硝酸、硫酸四强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化镁

必须是正盐硫酸氢钠酸性

强酸强碱有哪些

常见强碱:LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4