高锰酸钾滴定法硫酸介质的产物

碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O只有这一种配平方式

1.5x1.75*10^-2mol2.55.85x5x1.75*10^-2克3.55.85x5x1.75*10^-2/7.265

浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰,墨绿色油状H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成M

电位滴定法是通过测定溶液的电极电位判定滴定终点,而酸碱滴定法是通过指示剂变色判定滴定终点.理论上,电位滴定法的准确度高于酸碱滴定法（减小偶然误差）.

还原产物和体系的酸碱性紧密相关·KMnO4在酸性溶液中还原产物为Mn2+离子·KMnO4在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的K2MnO4　　·KMnO4在中性环境下还原产物为MnO2祝你新年快乐

这两者不反应.

1.取一定量的浓硫酸2.加入紫色酚酞试液3.用胶头滴管取0.5mol/L的氢氧化钠溶液滴定,待溶液恢复成紫色,停止滴定4.通过消耗掉的氢氧化钠计算反应消耗的硫酸物质的量5.用反应掉的硫酸除以硫酸的体积

高锰酸钾滴定法测铁一般是在硫酸介质中.若在盐酸介质中Cl-会被氧化：2Cl---->Cl2+2e但是,加入Mn2+会阻止这种还原.所以,在盐酸介质中,加入Mn2+,就可以滴定了.用盐酸做介质,滴定结果

高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等.与皮肤接

微酸性条件下以过硫酸铵氧化铬,以标准硫酸亚铁氨溶液滴定,以苯代邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠为指示剂,滴至红色突变为亮绿色为终点.

有干扰,硫酸银属于微溶物,也可以产生沉淀.应该先用过量的硝酸钡去除硫酸根离子.

还原产物和体系的酸碱性紧密相关·KMnO4在酸性溶液中还原产物为Mn2+离子·KMnO4在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的K2MnO4　　·KMnO4在中性环境下还原产物为MnO2祝你新年快乐再问：为

谁说高锰酸钾只在酸性时氧化性强?在中性溶液中氧化性也很强.利用它氧化消毒时高锰酸钾就是直接加入水中的.只是在酸性环境中,双氧水可以把高锰酸钾还原为正2价锰离子.而不加硫酸,中性高锰酸钾溶液会被还原成二

反应实际上是生成K2MnO4K2MnO4再歧化生成MnO2和KMnO4方程式：3K2MnO4+2H2O===MnO2+4KOH+2KMnO4

在溶液的碱性和中性的环境下,它们不会发生反应,但在酸性条件下（存在大量氢离子）,会发生氧化还原反应,这时的反应类似于高锰酸钾和浓盐酸直接反应,这时氯离子被氧化到零价,锰被还原到正二价,反应产物为氯气和

一个是直接测定法,另一个是利用转化法测定.原理有所不同再问：可以详细点么？明确列举下。谢谢再答：比如你要测量一种溶液度浓度一样，一种是直接看标签，另一种是利用化学反应计算来获得浓度再问：可能是考试题，

称取amL的待测硫酸溶液置于锥形瓶中,加入2-3滴酚酞指示剂用已知浓度的氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管,然后向滴定管中加入该氢氧化钠溶液至零刻度或以下用碱式滴定管向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液,同时震荡锥

氧化钙的测定用不到浓盐酸.高锰酸钾法测氧化钙原理：将试样中的钙离子与草酸铵反应生成草酸钙沉淀,将沉淀滤出,洗涤后,用硫酸溶解,再用高锰酸钾标准溶液滴定草酸根,根据高锰酸钾溶液的消耗量计算试样中氧化钙的

高锰酸钾法测定钙含量实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应,属于间接测定.优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色）,不需要用指示剂,易于观察滴定终点.缺点：操作过程繁琐,首先需要加草酸盐形成Ca