鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯里

把鸡蛋壳捣成块状放在试管中,倒入稀盐酸,有气泡生成,把产生的气体导入澄清石灰水,若有白色沉淀,则气体为二氧化碳,验明鸡蛋壳里面有碳酸根离子.往原试管中倒入氢氧化钠,若有白色沉淀生成,则验明鸡蛋壳中含有

把蛋壳碎片加到HCl（盐酸中）,产生的气体可以让燃着的火柴熄灭,所以该气体是二氧化碳,也就间接证明了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.

列出化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑只有二氧化碳会以气体形式逸出也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量16+220-213.6=4.4得到二氧化碳为4.4g根据

根据质量守恒,反应后减少的质量应为CO2的质量:220+16-231.6=4.4克CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2(气体)+H2O10044100/X=44/4.4X4.4X=10克鸡蛋壳

1.解题思路：反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy(95-90.6)x=1

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，分析所给的选项可以知道选项B正确．故选B．

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=（100x3.3g

(1)10+90-97.14=2.86g(2)100/x=44/2.86x=100*2.86/44=6.5g6.5g/10g=65%

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

在一个大烧杯中装入稀盐酸溶液,然后往烧杯中放一个新鲜鸡蛋,它会马上下沉.不一会儿,鸡蛋又上升到液面,接着又沉入杯底,过一会儿鸡蛋又重新浮到液面,这样可反复多次.这是由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙,遇到

稀硫酸,倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子；将鸡蛋壳燃烧,产生白色物体（氧化钙）,与水反应（生成氢氧化钙）,并向其中通入二氧化碳气体,会生成白色沉淀物,证

第一问不是能用化学角度解释的,因为氢氧化钙是强碱,用它处理起到了杀菌作用,所以使鸡蛋保鲜.第二问,鹅卵石河底比泥石流河底清澈原因太多了,更不能用化学知识解释,主要是因为鹅卵石河底所在的河床水流往往较湍

2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑△m10044x10g+90g-97.14gx=2.86g×100÷44=6.5g故ω（CaCO3）=6.5g÷10g×100%=65%答：鸡蛋

第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-96.7g=3.3g；（2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&n

将稀硫酸倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子,即鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙初期加入的稀硫酸有剩余与碱性的石灰水产生了中和,所以起先看不到白色沉淀

二氧化碳：90+10-97.14=2.86CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x2.86gx=6.5g所以碳酸钙质量分数为（6.5g/10g)=65%

CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2重量变化源自CO2溢出.10044X30+80-101.2作比100/X=44/8.8X=20碳酸钙含量百分比：20/30=66.7%

1（1）减少的质量就为co2的质量m=100--97.14=2.86g(2)由（1）可知二氧化碳的质量为2.86g,所以碳酸钙物质的量m=2.86*100/44=6.5g所以碳酸钙质量分数W=(6.5

（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g故答案为：2.2；（2）设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&nb