SO2.NO2的溶解度-搜答案-大师作文网

（1）化学平衡常数只受温度影响，使平衡常数增大应改变温度平衡向正反应移动，该反应正反应为放热反应，故应降低温度，故答案为：降低温度；（2）a．NO2、NH3的平衡浓度与起始浓度及转化率有关，平衡时二者

反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原

H2CO3H2SO3H2SO4HNO3再问：CO2不是只有溶于水的一部分与水反应生成H2CO3吗?再答：是呀溶于水就反应了再问：既然是一部分，那主要成分不应是CO2吗

2NaOH+2NO2===NaNO2+NaNO3+H2O

N2,求采纳

NO7+8=15(个)O28+8=16(个)NO27+8+8=23(个)SO216+8+8=32(个)N27+7=14(个)因为这些物质的构成是通过共用电子对形成的,它们之间没有电子的得失那么总电子数

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

SO2与NO的物质的量比保持不变,也意味着两者的物质的量不再变化,也即达到平衡.体积比?两者都是气体,在一密闭容器中,两者都是充满整个容器的,两者的体积都是整个容器的体积,始终是1:1.所以这种体积比

1.B,D2.D,

Zn+2HCl=ZnCl2+H2C+O2=CO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2=NO2N2+3H2=2NH32KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2催化剂加热C+2H2SO4浓=2SO

NO难溶略小于空气NO2能溶大于CO2能溶大于SO2易溶大于NH3极易溶小于100%正确

【1】NO2：制取硝酸的中间产物：常用氨氧化法：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2【2】SO2：制取硫酸的中间产物,常用两种方法制取：S+O2=点燃=SO24FeS2

11g/100mL(20℃)这个是二氧化硫的三氧化硫熔点16.8℃,常温下液体,与水混溶

如果不考虑任何副反应的话,是的.因为反应式左右两边的反应系数相等.也就是说,如果有1mol的NO2反应,就会同时消耗1mol的SO2,生成1mol的NO和1mol的SO3,反之亦然.

个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问：管理员？

3.2gSO2是0.05mol,所含氧原子数目相等的NO2也是0.05mol,那么质量为46*0.05=2.3g.类似的题目都可以这样做.

这个是它们的物理性质是自然规律常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微

楼上误导了Ksp的计算方法有误对于Ca3(PO4)2Ksp=[Ca2+]^3*[PO43-]^2=1.3*10^-32认为[Ca2+]=[PO43-]=xmol/L那么x=(1.3*10^-32)^0

SO2的化合价由+4价变成了H2SO4中的+6价了,化合价升高了,是还原剂哈,嘿嘿

BACL2+SO2+H2O+NO2=BASO4+NO+2HCL