SO2与O2以体积比2:1投料反应,建立平衡后,通入一定量的SO 3-搜答案-大师作文网

此时容器内硫原子数与氧原子数之比始终为1：3,不能求SO2转化率再问：还是不知道为什么不能？再答：原子守恒

因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答：所以平衡时不会有更多的剩余，毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多，那么另一个的转化率的确会升高，但是产物增加的不多，总的生成物体积分

你好：二氧化硫SO2中硫元素所占质量比例为1/2所以该混合气体中硫元素的质量分数为45%等效于SO2的质量分数=45%×2=90%所以分子数之比=90%/64：10%/32=9：2【百分比乘以总质量,

不可以,除非是一段时间始终维持这个比例

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

2：1:2是参加该反应的分子数的数量,而实际上,这个反应非常困难,为了得到SO3,肯定要加大SO2和O2的投放量,因此,反应达到平衡时,反应物的浓度要大于生成物

算法一：标准算法2SO2+O2=可逆=2SO3起始210反应2nn2n平衡2-2n1-n2n达到平衡后,SO3的体积百分含量=2n/(2-2n+1-n+2n)=2n/(3-n)=91%解得n=0.93

O2+SO2的含量：1-91%=9%；其中1/3是O2：3%

O2有10摩,则SO2为20摩2S02+O2=2SO3设平衡时x摩O2转化到2x摩SO3,总气体减少x摩,则总体积中2x的SO2转化,91%(30-x)/2=xx=9.38摩所以有9.38摩O2转化则

A、2(m/32):2(m/64)=2:1B、(m/32)*22.4:(m/64)*22.4=2:1C、(m/32):(m/64)=2:1D、2(m/32):3(m/64)=4：3选B

要看是在恒压还是恒容条件下若是恒压,则二者为等效平衡,转化率相等,放出的热量前者为后者二倍.若是恒容,则前者相当于增加了反应物浓度,平衡正向移动,前者放出的热量比后者的二倍多

http://post.baidu.com/f?kz=171950741

O2+2SO2=2SO3始10200变x2x2x终10-x20-2x2x2x/(30-x)=91%,可得x=9.38（1）平衡时有9.38摩O2转化（2）混合气中SO2的物质的量分数=(20-2*9.

令参加反应的氧气的物质的量为nmol，则 &n

反应方程式为2SO2+O2=2SO3,因为是可逆反应,达平衡时SO2,O2,SO3都是存在的,但是因为初始SO2和O2是按反应比例的,那最终剩余的SO2和02也是成比例的,那么O2在平衡是的体积分数就

是原来的两倍

又H2S与O2反应的方程式可知2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+SO2=2H2O+3S↓可知氧过量时生成SO2,硫化氢过量时生成硫单质当硫化氢的体积,即物质的量少于氧气的2/3时,氧过量,

反应开始后,比值一直在变,突然保持不变,就是达到平衡状态

嗯,因为这是一个可逆反应,所以平衡后除了有SO3,还有SO2和O2

1.起始时速率相等.因所有条件都一样,速率也一样.反应过程中恒压容器中速率快.因这是一个等体积气体反应,恒压时体积会减小,浓度相对恒容的要大,所以速率快.2.D.A.速率都增大B.此操作相当于加压,平