SO2与O2的混合气体中,氧元素质量分数为70%,则SO2与O2的物质量之比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 22:45:45
比是3:4S元素的物质量是O的2倍混合气体中氧元素占了0.7,那么S元素就占了0.3,那么二氧化硫就是占了0.6,因为0.3质量的S要有同样0.3质量的O和他组成二氧化硫,所以比例就是0.3:(0.7
SO2和O2的混合气体中氧元素的质量分数75%,则硫元素的质量分数为1-75%=25%混合气体中SO2的质量分数25%/(32/64)=50%
氧元素质量分数76%碳元素质量分数24%二氧化碳质量分数24%÷12×44=88%氧气质量分数1-88%=12%CO2和O2的质量比:88:12=22:3亲!
氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3氧气
同温同压下,气体摩尔体积相等,根据ρ=MVm知,O2、CO2、SO2组成的混合气体平均摩尔质量与N2O摩尔质量相等,M(N2O)=M(CO2)=44g/mol,所以混合气体平均摩尔质量与CO2多少无关
SO2的相对分子量是64,O2的相对分子量是32SO2与O2的混合气体中,O2的体积分数是50%,说明两种气体的体积相同.假设各有V升,则:密度=【(V/22.4)*64+(V/22.4)*32】/(
混合气体的平均摩尔质量为:22.4*2=44.8g/mol,用十字交叉法得3212.8\/44.8/\3212.8所以它们的物质的量之比为1:1,质量之比也为1:1
可以设氧气摩尔X,二氧化硫Y,跟据60%可得XY的关系,然后两者质量即可比出来.这样的题通过方程都可以搞出来的,
设xmolSO2ymolO2总质量64x+32yO原子质量:32x+32yO原子质量分数=(32x+32y)/(64x+32y)=70%x:y=3:4则混合气体的平均摩尔质量=(3*64+4*32)/
设有100g气体,则物质的量=25/32+75/64=1.953125mol,体积=43.75L混合气体的密度=质量/体积=100/43.75=2.29g/L
设两气体摩尔数分别为n1.n2则质量方程为32n1+32n2/64n1+32n2=7/10.所以n1/n2=3/4.
质量比xSO2:O2=3:1=x*64:1*32解得:x=1.5即有1体积O2与1.5体积SO2的混合气体设O2物质的量为1mol设SO2物质的量为1.5mol则标况下体积为:O222.4L,SO23
求气体的体积分数,就是求物质的量分数质量分数是25%,就是质量比是1:3分别除个摩尔质量(1/32):(3/64)=2:3所以SO2的体积分数就是3/(2+3)=60%
S元素的质量分数=30%SO2的质量分数=30*64/32=60%;O2的质量分数=40%SO2与O2的物质的量之比=60%:40%=3:2混合物的平均摩尔质量=(64*3+32*2)/(3+2)=5
解析:混合物中O元素质量分数=70%,那么S元素质量分数=30%S元素只存在于SO2中,所以设SO2占混合物质量分数为x,则有:SSO23232+16*230%x解得:x=60%,所以SO2质量分数为
硫全部来自SO2,而SO2中S与氧元素质量比为1比1,所以SO2中氧元素也占40%,那么氧气的质量分数是1-40%-40%=20%再问:为什么多减一个40%
组成元素只有S和O所以S占质量的30%S-SO2326430%60%SO2占总质量的60%02占40%(60%/64):(40%/32)=3:4M平均=(64*3+32*4)/7≈45.7
氧化镁中镁占24/40=60%,9克镁对应15克氧化镁;氮化镁中镁占24*2/24*2+14*3=53.3%,9克镁对应约17克氮化镁,所以产物质量只可能在15克和17克间选BC
个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问:管理员?
解析:=22.4×2=44.8,=2.46g/L×22.4L/mol=55g/mol设原混合气中SO2占x%,O2占(1-x%),则64×x%+32(1-x%)=44.8,可得x%=40%,O2为60