大师作文网so2有漂白性,但是不能用so2漂白食品,其原因是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 02:01:59
二氧化硫主要是与反应物结合生成不稳定的化合物.而相对它的水溶液和亚硫酸盐主要是还原作用与氧化性物质反应而退色.比如和高锰酸钾反应.前一种是可逆的,后一种不可以.次氯酸是靠它的氧化作用来完成漂白的.与前
干燥的Cl2没有漂白性,潮湿的Cl2能漂白,是因为HClO的强氧化性导致了漂白性所以说,Cl2没有漂白性漂白性不是氧化性,有氧化性不一定具有漂白性（比如Fe3+等）但很多具有强氧化性的物质有漂白性,比
Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4SO2中S元素的化合价是+4价,有升有降,发生了氧化还原反应（歧化反应）,具有的还原性和氧化性,但其都不强,所以遇到氧化性很强的Cl2现出还原性,因此可以
如果是1:1混合,则显酸性.SO2+CL2+H20=2HCL+H2SO4如果氯水比SO2多,则先使紫色石蕊变红,再褪色
SO2与水作用生成亚硫酸,亚硫酸与有色的物质结合,得到无色的物质,是由与水化合的性质决定的.实质是亚硫酸的漂白
SO2本身也有漂白作用啊
SO2漂白品红是物理变化还是化学变化?化学变化.SO2与有色物质化合,生成了不太稳定的无色物质-----是化合反应,化学变化时间长了,无色物质又能分解,恢复原来的颜色.可以漂白KMnO4、I2、Cl2
SO2的褪色原理是二氧化硫与显色剂发生化合反应（常见的是酚红）,但是SO2不和石蕊反应所以最多显红色
SO2就是不会让紫色石蕊褪色,这是特殊情况,所以不能得出没有漂白性的结论.事实上有的.
若是初中高中的话,湿度的品红试纸遇二氧化硫褪色就差不多够了.另外的还有一些非法商贩利用二氧化硫熏白银耳也能证明其可漂白.还有纸张的漂白.二氧化硫漂白的原理是与被漂白物质结合生成无色化合物,没有次氯酸利
（.本来不想回答的,但是LS也错得太离谱了.）SO2是强还原性物质,它的漂白性不来自于氧化性,而是化合性漂白.SO2在溶液中能和某些有色物质发生化合反应生成相对稳定的无色或白色物质.
SO2君那是化学性漂白漂白性这种东西按理说百科一下就有吧==
溴与二氧化硫反应不算漂白性.SO2的漂白性是生成的亚硫酸与常见的天然色素发生的化合反应,生成了不稳定的无色物,久置或加热能分解恢复原来的颜色.所以SO2遇见氧化剂都不算漂白性.
亚硫酸!再答：亚硫酸！再问：再问：这个不对吗？再答：SO2是化合漂白的，所以你的答案基本上是对的！再问：亚硫酸呢？参不参与漂白再答：直接说二氧化硫就可以了，亚硫酸可以忽略，别抓字眼，抓字眼考试会死得很
二氧化硫具有漂白性.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等.二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质.这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色,因此用二氧化
SO2加合性漂白,就是没发生化学反应,漂白不稳定.其余的都是氧化性漂白,被还原,永久漂白
不对,SO2只对部分物质有漂白作用,它的漂白不是氧化还原反应,漂白性弱.
氯气,其漂白性是其和水发生反应后生成的次氯酸具有强氧化性,就漂白了.二氧化硫有漂白性二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质.不仅能漂白品红,也能漂白其它有机色素.如黄色的小麦秸
SO2的漂白作用是通过不稳定化合实现的也就是说SO2漂白品红是SO2与品红生成了无色可溶性化合物这种化合物热稳定性差所以受热易分解即微热可使品红溶液颜色复原石蕊的化学实质是一种有机酸不会和SO2化合所
二氧化硫的漂白原理是相当于发生化合反应,生成了无色物质.这类无色物质不稳定,受热或者长时间放置会再分解,把二氧化硫释放出去,又回到原来的颜色.二氧化硫的漂白只是跟特定结构的物质反应,高中范围内涉及到的