大师作文网so3离域π键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 19:27:55
都是分子晶体.分子晶体的特点是,由分子构成,分子间是微弱的分子间作用力,熔沸点低,硬度小.
SO3+Na2SO3溶液=Na2SO4+SO2
2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4没有SO4这种物质,SO4是离子,正确写法是SO4^2-
硫在氧气中燃烧就会生成SO2,SO2遇到强氧化剂就会生成SO3气体
2NaOH+So3=Na2SO4+H2O
工业制法：2SO2+O2==加热催化剂==2SO3实验室：SO2+NO2====SO3+NO
加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化.反应方程式为：2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应,方程式中的等号要变成可逆符号）
加入硫单质S+2SO3=3SO2条件加热
条件可以不同时存在,但是同时存在肯定比单一的一个条件反应速率快,这就是工业生存所需要的!你有第三册化学书你就会更明白了.温度越高SO2的转化率越低,在400~500度时,反应速率和SO2的转化率都比较
SO3不稳定
不是再问：它常温下气体是吧再答：其实实质是固体但是，它易挥发，常为气态
硫酸根离子：硝酸钡产生白色沉淀后加入稀硝酸不溶,证明是硫酸根.氯离子：加入硝酸银产生白色沉淀加入稀硝酸不溶（不能用hcl,不能引入氯离子）.证明是氯离子亚硫酸根：1.硝酸钡溶液和稀硝酸.加入硝酸钡后生
2SO2+O2=2SO3(加热,催化剂,可逆反应)
2SO2+O2=催化剂/△=2SO3其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2氧气是氧化剂、SO2是还原剂希望我的回答能对你的学习有帮助!
2H(+)+SO3(2-)=H2O+SO2↑[浓H2SO4没有参加反应,只是增加了H(+),使其析出SO2↑]
根据价层电子对互斥理论,分子构形是,三角形,硫在三角形中心,氧在顶点.硫最外层有6个电子,3个和氧形成sikema键,氧最外层有6个电子,其中2对成对,未成对的2个,一个和硫形成sikema键,3个氧
sigma键:S的三个电子与3个O形成三个sigma键π键:另外三个电子与三个氧的孤电子形成大π键:π4,6π键是和三个O形成的大π键,而不是只与一个氧形成的
还原
中心一个S,三边一个O,S的另一边是2个独立电子.另外的3对电子是S,O各自提供一个电子形成的,所以没有配位键
加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化.反应方程式为：2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应,方程式中的等号要变成可逆符号）