黄铜是铜和锌的合金它用于制造

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(1).黄铜样品中铜的质量分数3.5g/10g*100%=35%(2).稀硫酸中

很简单,把化学方程式写出来咯1,要学会自主学习再问：--л����������再答：�ţ����ͣ�

1,m=0.04,第三次还在反应,说明第二次反应后还有锌没有反应完,也即盐酸反应完了,由第1次的数据得.2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.04+0.04+0.02=0.165：X=2：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（1）该黄铜样品中锌的质量3.25g（2）该黄铜样品中铜的质量分数(10g-3.25g)/10g*100%=

m=0.04g总的生成氢气的质量0.04g+0.04g+0.02g=0.1g铜与盐酸不反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g（2）此黄铜样品中锌

设黄铜中锌的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g161/2=y/0.1gy=8.05g黄铜样品中铜的质量：1

此题你少给了稀硫酸溶液的质量,假设原稀硫酸溶液的质量为100克.设样品中含锌的质量为X,原稀硫酸溶液中含硫酸的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982XY0.2gX=6.5gY=9.8g

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6516126.5gxy65/6.5g=161/x=2/yx=16.1gy=0.2g所得溶液中溶质的质量分数16.1g/(6.5g+50g-0.2g)*100%

设样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65           2x&n

/>铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

m=0.04g这个不用算,因为前两次都是完全反映了.第三次,它其中的锌反映完了

利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中第二题先由氢气质量求出锌的质量,再求出铜的质量,m(Zn)=2.6,m(Cu)=再问：(1)m=?这个要怎么算啊？？

1.zn+h2so4=znso4+h2铜不反应zn+h2so4=znso4+h2652xg0.1gx=3.25gWcu=（8-3.25）/8=0.594还需使用的硫酸的质量2.1）由放出的氢气量及酸的

解析：从实验数据可以发现：第一、二次每当加入10mL稀盐酸与黄铜中锌完全反应生成氢气的质量为0.08g,当第三次加入10mL稀盐酸之后,10g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.04g氢气了.则10

黄铜是由铜和锌所组成的合金.

铜和稀硫酸是不反应的,只考虑锌和硫酸的反应,反应式写出来,质量守恒,就都出来了!再问：能不能一题一题做出来给我啊拜托啦再答：那何必做呢，还不如去玩呢，要自己做，下次你就会做了。你这样我们这些做年长的都

铜不与稀盐酸反应m=0.04总的生成氢气质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g该合金中铜的质量分数

（1）因为第三次有气体,所以还有Zn,所以第二次Zn过量,所以m=0.06g（2）三次气体一共是0.14g,而Cu不与HCl反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.14g解得x=4.55g所以

1.标准状态下产生氢气的体积0.2g/(0.09g/L)=2.22LZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.2g65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5gy=9

（1）因三次产生的氢气的质量和即为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，故答案为：0.2g．（2）设该合金中锌的质量为x，则  &nb