一个容器内充满空气，测得该容器内氮气为15.6L，则该容器容积为多少升？

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol   3H2+N2 2NH3物质的量变化

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/3=0.1mol/L/min再问：1-m

因为已经是密闭容器且容器中已经装满水.外面施加的压力是不会改变压强,如果把某些东西伸如容器中就会,但是,这时候就不是密闭容器,而且水会溢出,更加不是装满水.何况竟然是密闭容器,又怎么施加压力进去呢?

设烃的分子式为CxH2x则有2x=1.2（1+1.5x）x=6分子式为C6H12结构有两种CH3CH3∣∣H3C—C=C—CH3H2C=C—CH—CH3∣∣CH3CH3

Mg生成MgO是固体,不会生成其它气体.

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3-3x)+2x=3.6算出N2共有0.2

1.Po和P1的大小相等.2.因为在一百二十度的条件下,里面的所有物质都是气体状态,总质量没有改变,总体积也没有改变,所以密度也没有改变.3,.P2《Po.因为氢气与氧气反应生成的水和甲烷与氧气反应生成的水,在室温条件下全部变为了液体,气体

以容器内气体与打入气体为研究对象，气体的状态参量为：p1=p0，V1=（n+1）V0，V2=V0，由玻意耳定律得：p1V1=p2V2，即：p0×（n+1）V0=p2×V0，解得：p2=（n+1）p0；故答案为：（n+1）p0．

相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，A、气体都是双原子分子，两种容器内气体的物质的量相等，则分子数相等，原子数相等，故A正确；B、N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择AC

解析本题所给实际气体的“压强不太大,温度不太低”,故可看作理想气体,P1V1P2V2且1mol该气体在标准状态下体积为V0=22.4L.由理想气体状态方程——=——T1T2P1V1T2得V2=———,由于P1=10^-8Pa,P2=P0=1

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

反应前共有气体2.4摩尔,4分钟后根据化学方程式：N2+3H2==2NH3,生成0.24摩尔氨气消耗氢气0.36摩尔,氮气0.12摩尔,总体减少0.24摩尔,即反应后共有气体2.16摩尔.所以4min时容器内的气体物质的量是2.4:2.16

原来水深=8÷3÷3=8/9分米梨的体积=3×3×（1.6-8/9）=6.4立方分米

因为“部分为二氧化硫部分为硫”时,硫化氢和氧气都没有剩余,所以：aH2S+O2=xSO2+yS+aH2O配平可得x=1－a/2y=3a/2－1所以：nSO2=x=1－a/2mol,反应后n总（气）=x+a=1－a/2+a=1+a\2mol.

假设1MPA的时候容器的温度是T1(摄氏度),溶积为V,P1=1MPA,则：P1*V=NR（T1+273.15)P2*V=NR（100+273.15）上下两式相比,就能算出来P2等于多少了.

7.5÷3÷2，=1.25（分米），=12.5（厘米），3×10×2×10×（13.4-12.5），=600×0.9，=540（立方厘米），答：这个苹果的体积是540立方厘米．

容器被压的更紧了,容器材料产生内应力抵抗这种压力.但是表面看不出任何变化.

（1）氮气为2.8摩尔/升,氢气为6.5摩尔/升（2）转换率为53.57%(3)氮气转换率为33.33%,氢气转化率=93.75%过程如下:N2+3H2==2NH3ab03962.646所以a=5.6摩尔b=13摩尔再除以2就是浓度了所以氮

用等压变化的气体实验定律定律得：V1/T1=V2/T2V1/(273+17)=V2/(273+27)V2=(30/29)V1逸出空气的体积为V'=V1/29逸出的体积中总体积的倍数为V'/V2=1/30逸出空气的质量也廉江是原来是总质量的1