混合物铁元素氧元素质量之比21：8物质的量之比

不可能C如果是求三种物质的质量比,应为A.9:20:5B.9：20：33如果是求三种物质的物质的量比,应为1：1：任意值首先看混合物中Fe与O的原子个数比:(21/56):(8/16)=3:4.这个比例恰好是Fe3O4中Fe与O的原子个数比

21：8等于42：16这是质量之比,还算成mol之比为0:75:1A中铁共有9mol,氧有12molB中铁共有7mol,氧有9molC中铁共有6mol,氧有8molD中铁共有21mol,氧有28mol所以选B

是19比7

解题思路：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的

把四氧化三铁换算成（1/3）氧化铁和(2/3)三氧化二铁,应该不固定哦

Fe3O4已经能够符合21:8所以多少都无关系设Fe2O3Xmol,FeOYmolFe2O3中铁的质量为56*2*X,氧的质量为16*3*XFeO中铁的质量为56*Y,氧的质量为16*Y所以,(56*2*X+56*Y)÷(16*3*X+16

分别计算这三个物质的铁元素和氧元素的质量,Fe2O3是112/48=28/12FeO是56/16=28/8Fe3O4是168/64=21/8所以现在关键是看Fe2O3,FeO的比例了,Fe3O4的多少都不会影响这个比例的.所以Fe2O3,F

以知氧元素的质量分数是64%,那么碳元素的质量分数是36%,设co和co2的物质的量之比为x:y,c%=(12x+12y)/(28x+44y)=(x+y)/(7x+11y)=36%（1）o%=(16x+32y)/(28x+44y)=(x+2

设混合物的化学式为FexOy因为Fe:O=21:8即56X：16Y=21：8得X：Y=3：4即混合物的化学式为Fe3O4也就是说,混合物只要按比例形成最终结果为Fe3O4所以,FeO,Fe2O3,Fe3O4三者的分子个数比为：Fe2O3:F

1：1：1.你先假设当这三种物质组成的混合物是等量的,然后把质量比加起来（各物质）.再问：可以给详细步骤吗谢谢加分谢谢会了

3:2:1,58.5*0.3+95*0.2+133.5*0.1=49.9g设钠23g镁16g铝9g,算一下摩尔数,很简单的吧,混合物组成可表示为：3NaCl.2MgCl2.AlCl3,可以得知混合物各组分氯的摩尔数比为：(3×1):(2×2

就是各元素的相对原子质量和之比.比如H2O中H和O的质量之比为1：16（2：2*16)

Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na元素与S元素质量之比为46：32，钠元素的质量分数为36.8%，则S元素的质量分数为36.8%×3246=25.6%，故氧元素的质量分数为1-36.8%-25.6%

在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，Na元素的质量分数为m，所以S元素的质量分数是m×3246，故氧元素的质量分数为：1-m-3246m=1-3923m，答：混合物中氧元素的质

设CO质量为xgCO2质量为yg(3x/7+12y/44):(4x/7+32y/44)=9:16x:y=14:11

Fe3O4已经能够符合21:8所以多少都无关系设Fe2O3Xmol,FeOYmolFe2O3中铁的质量为56*2*X,氧的质量为16*3*XFeO中铁的质量为56*Y,氧的质量为16*Y所以,(56*2*X+56*Y)÷(16*3*X+16

乙炔：C2H2苯：C6H6苯乙烯：C8H8他们的最简式都是CH所以无论以和比例混合碳氢的质量比都是12：1

保证氧化亚铁与三氧化二铁的物质量比为1:1即可思路如下：将四氧化铁视为一个氧化亚铁与一个三氧化二铁设氧化亚铁的物质的量为A三氧化二铁为B依题有（56A+112B）:(16A+48B)=21:8解得A=B由于四氧化三铁恰可拆分为1:1的氧化亚

相当于n60o30n30o30n15o30n20o30n12o30就是60:30:15:20:12选c第二题由三知R:NH3由2知L含氧由1知M不是最高价故L不是NO2（L

由此算得为1/5:1/8:1/32:1/560由于我们用的为元素周期表上的约相对分子质量,一般每道题前要给出,题不是原出处,地区的丰度不同,造成差异.