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来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 20:29:48
1ha=0.01平方km1公顷=0.01平方千米希望我的回答对你有帮助再问:谢谢对我有帮助你玩儿赛尔号吗???再答:你好,我这个年龄不适合玩,满意请采纳,谢谢再问:什么叫做采纳怎么做???呵呵我新手.再答:我的回答下方有两个按钮,一个是继续
1Ryd=13.606eV1Ha=2Ryd=27.212eV
1ha等于10000平方米(ha为公顷的英文简称,1公顷等于1万平方米)
B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D
1todoeldinerosehavueltoescaso.钱渐渐少了(就是以前拥有的钱慢慢用完了的意思)2senoshaquedadocorto.我们需要更多(直译是不够的意思,这是西班牙人常用的哩语)3notardamosenempez
1大于HCN的是弱酸(其实电解能力比水还差)2c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)310^-10mol/L此时溶液中就是0.01mol/L的HA和盐.所以c(H+)=0.01mol/L,又因为Kw=10^-12,所以
可以按照缓冲溶液PH的计算公式计算.反应NaOH+HA=NaA+H2O起始/molcV2cV0平衡/mol0cVcVpH=pKa-lg(n酸/n盐)=4.26-lg(cV/cV)=4.26再问:但答案是用混合后的剩余的HA来算的,即氢离子的
三角形面积*2=a*ha=b*hb=c*hc3ha=4hb=6hc同除以12ha/4=hb/3=hc/2=kha=4khb=3khc=2k(ha+hb+hc)*(1/ha+1/hb+1/hc)=(4k+3k+2k)(1/4k+1/3k+1/
Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4
[OH-]/[H+]=1×10^-8[OH-]*[H+]=10^-14[OH-]=10^-11[H+]=10^-3有水电离出的[H+]=10^-11对.质子守恒关系式再问:能推导一下2吗?谢谢再答:物料守恒:2Na+=HA+A-电荷守恒:H
HA的物质的量为0.5*0.2=0.1mol,未电离的HA为0.09mol,电离常数是电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值,HA=H++A-,所以K=[H+][A-]/[HA]=0.01*0.01/0.09=0.0011
因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1/1000000,所以水解离出的氢可以忽略.再问:也就是说,对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-)时不必考虑水电离出的离子么?再答:如果酸性或碱性
(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)==10^2-b(3)10^-(1`4-
齿顶圆直径:da=d+2(ha*+x-Δy)mda:齿顶圆直径d:分度圆直径ha*:齿顶高系数为1x为径向变位系数0.4Δy:齿高变动系数为0分度圆直径d=mz所以da=mz+2m(ha*+x-Δy)=0.8X38+2x0.8(1+0.4)
根据c(OH−)c(H+)=10-8和c(H+)×c(OH-)=10-14可知,溶液中C(H+)10−14C(H+)=10-8,解之得c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L,则该酸是弱酸,且溶液的pH=3,A.0.1mol•L-
由AB∥CD可知∠2+∠3=180°(1)由∠1:∠2:∠3=1:2:3,即∠2:∠3=2:3(2)联立(1)(2)两式解得∠2=72°∠3=108°∠1=36°∴ ∠2+∠1=108°∴ ∠AHE=180°-(∠2+∠1)=180°-10
常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量
常温下Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,得c(H+)=10-3mol/L,A.水电离出的c(H+)=c(OH-)=Kwc(H+)=10−1410−3mol