POCl3的几何构型

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨气；…等

中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.

高氯酸根

正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.

天下无糖,用价层电子互斥理论来解释这个,笑死我了,这个笑话笑得我半夜没睡着,你真是幽默大师啊,小学生别参与讨论这道初中的化学习题,等你初三会接触化学的,会遇到这个题的.这个用配位场理论可以圆满的解释：Cu2+具有3d9组态,配位场能级高的e

答：各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见分子的空间构型：常见的分子的空间构型有四

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价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）的几何构型是四面体型,而分子构型是三角锥

大学无机化学对价层电子对互斥理论有着详细的介绍,价电子层电子对包括成键电子对和未成键的孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：水的价电子对（4对,其

CO2sp杂化直线型、PCl3sp3杂化三角锥形、CCl4sp3杂化正四面体

非极性分子是要求分子模型空间对称,这样电荷才没有偏向而有极性,几何对称应该也是这个意思,因为几何也包括空间三维和平面二维.

B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三角锥行,孤对电子在在锥角上.

选择A、B硒和硫同族,性质相似,易产生相同构型的分子.（类比：As也可以生成As4分子,类似白磷）S4N4为立体有环的分子.B中亚氨基也可以连接两个基团,易产生单环结构.

XeF4O的几何构型是四方锥.价电子对=8+4*1/2=6,价电子对构型：八面体,分子构型：四方锥.CO键级为三,一个σ键和两个π键.原因如下：CO的价电子组态为：：（σ2s)2（σ2s*)2(π2px)2(π2py)2（σ2p)2成键电子

要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能力比未杂化的轨道要强,体系（分子、离子）

F2O分子中O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,键长估计为130pm,键长键角为103度.H2O分子键长98pm,键角为104.5度.对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫做正电荷中心和负电荷中心,或者说叫分子的

八面体结构.　　VSEPR的基本要点　　1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关　　VP=BP+LP　　(价层)(成键)(孤对)　　2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小　　LP-LP>LP-BP>BP-BP　　3.根据VP和

d8金属的四配位化合物多是反磁性的平面正方形.但是[NiCl4]2-是正四面体形的顺磁性配离子.

都是正四面体结构西格玛键再问：那成键情况呢？再答：四个西格玛共价键呀

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去后是V型,像H2O一样.6中硅元素是SP