sp2d杂化

c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,例如烯烃只能

这里有比较详尽的解释,试着去看懂,有图示.

sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,混杂后原有轨道总数不变（即4个）,得到四个相同的轨道,夹角109度28分,因为四个轨道互不重叠,所以没有双键或三键,也就是饱和的了.

简单说,sp3就是碳以单键相连或连其他原子,sp2是碳以双键相连或连接其他原子,sp就是碳以三键相连或连其他原子

电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.

“数量还会相等”是指原来杂化前有几个原子轨道,杂化后还是有几个.很显然杂化只是“重新分配能量和确定空间方向”,比如sp2杂化,原来是1个s轨道2个p轨道,杂化后为3个简并的sp2轨道,显然轨道数量还是

这边有全面的讲解~不客气~

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原

解题思路：根据构造原理结合核外电子排布要求书写电子排布式，根据电离能的规律判断电离能的大小，根据典型晶体类型的晶胞结构进行选择，根据杂化轨道理论和相关知识进行作答解题过程：根据构造原理结合核外电子排布

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

等电子体…法再问：具体呢＠_＠再答：例如……co的等电子体…是n2再答：那么co的轧化方式…是sp3再答：那么co的轧化方式…是sp3再答：发错了……是sp再问：那它们的呢～再答：还可以数单健的电子数

 再答：有问题可以问我，满意请采纳，谢谢！^_^再问：谢谢咯！#^_^#再答：不谢不谢

如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如：H2

杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道（仍是原子轨道）,叫做“杂化轨道”.sp3杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个n

碳原子的sp3杂化：首先2S的一个电子激发到2P上,然后4条轨道参与杂化,然后4条杂化轨道参与成键.

原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4所以是sp3杂化再答：H-O-O-HO原子成2个σ键，有2对孤对电子再答：望采纳～谢谢～再问：孤对电子怎么算的再答：O原子最外层6个电子再答：2个-OH

分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则

1.乙醛,乙酸,乙醇那些与水形成氢键?都能.2.有机物分子中C原子为四价键,如果结合4个原子,这个碳原子为sp3杂化；如果结合3个原子,sp2杂化；如果结合2个原子,sp杂化.3.N,O周围共价键什么

解题思路：杂化解题过程：sp3杂化（英语：sphybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四

O=C=O..---------.--------.:O.-------.C.------.O:-.---------.--------..中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O