14g铜银合金与足量的浓硝酸反应,将产生的NO2气体与1.12L(标况)O2

氧化的铜是由氧气来完成的O20.05mol铜是m=n*M=64*0.05=3.2

Cu：xmol；Ag：ymol64x+108y=142x+y=4*1.12/22.4=0.2

解题思路：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．解题过程：最终答案：B

根据得失电子守恒设合金中铜有Xmol银有ymol64x+108y=142x+y=1.12/22.4*4x=0.05moly=0.1mol铜的质量为=0.05*64=3.2gCu(NO3)2AgNO34

1楼的做法没错,但是太麻烦,而且思路上存在严重误差.因为不知道硝酸浓度,冒然下结论说生成NO2的话,我不敢恭维.试想硝酸浓度大生成二氧化氮浓度小了生成一氧化氮,或者是两者的混合,但是无论怎样最后都是和

铜与镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=9.7g-4.6g=5.1g，n（OH-）=5.1g17g/

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设Cu、Ag

n(O2)=1.12/22.4=0.05mol1molO2反应,得到4mol电子所以0.05molO2得到0.05*4=0.2mol电子说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子说明Cu,Ag和

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

因为1个O2分子变成2个-2价的O,共得电子2*2=4个所以转移电子数=O2物质的量*4

铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑n（Cu）=mM=1.2864=0.02mol，由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol/L=0.05mol，设Cu、

第一问要运用电子守恒的思想.铜和银失去的电子给了硝酸根,使其变为氮的氧化物,然后氮的氧化物将得到的电子给了氧气,又和氧气重新变回了硝酸根.所以1.12L氧气生成硝酸得到的电子与14g合金失去的电子相等

第二个式子,意图是电子守恒因为Cu、Ag失去的电子,最终被O2全部得到.左边是Cu、Ag失去的电子数2x+y,右边是O2得到的电子数1.12/22.4*4（物质的量×4）1molO2得到4mol电子（

Cu氧化失去电子（生成Cu2+）,HNO3得到电子（生成NO+NO2）；随后,NO+NO2又被氧化失去电子（生成HNO3）,得到电子的物质是氧气.HNO3,NO,NO2都是中间物质,最终就是Cu失去电

假设每个单糖单元中发生酯化反应的羟基数目为x根据酯化反应原理,酸去羟基醇去氢HNO3可写成HO-NO2则每个单糖单元中有一个羟基,酯化后去一个氢加上一个硝基,即相对分子质量加上45纤维素(C6H10O

根据电子的守恒来做.首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根,即合金共失去了0.6mol电子.由合金

解题思路：根据得失电子相等分析解题过程：铜银合金16.6g与50ml10mol/L的浓硝酸充分反应，气体为NO和NO2，这两种气体的物质的量之比为1：1，求银的物质的量,没有气体的体积不好计算的，请你