14克铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12升氧气

根据图像,A点:m(氢氧化铝)+m(氢氧化镁)=0.35g,后面那个转折点：m(氢氧化镁)=0.15g,所以氢氧化铝有0.2g,根据镁在氢氧化镁中的质量分数可以算出镁的质量,铝同理,然后两者相加就是合

（1）开始时OH-与H+反应,然后OH-与Al3+、Mg2+反应生成沉淀,最后Al(OH)3与OH-生成AlO2-离子m(Mg(OH)2)=11.6g,所以m(Mg)=11.6/58*24=4.8gm

氧化的铜是由氧气来完成的O20.05mol铜是m=n*M=64*0.05=3.2

1、V2变V3是氢氧化铝的溶Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据Al~Al(OH)3~NaOH的关系计算NaOH的物质的量5mol/LX（0.2L-0.17L）=0.15mol可知,

（1）铝的物质的量可以用图像中的160-180ml图像求解（就是图上下降那一段）,对映的离子反应式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,OH-的物质的量是0.02×5=0.1mol,所以Al

由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（

消耗氢氧化钠400mL,即0.4mol,即沉淀中氢氧根物质的量为0.4mol,6.8g；因金属全转化为沉淀,质量为3.9g.所以沉淀总质量为6.8+3.9=10.7g第二题最好把铝看做二价金属,摩尔质

这两题都属于难度较大的,用一般常规方法难以入手,需要先分析清楚.1、Cu-Ag合金溶于硝酸,硝酸浓度不知道,反应也就不确定,气体的成分也就不知道,可能是NO、NO2、N2O4等等,但是,最后与O2混合

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27molMg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)根据反应式,生成MgC

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设Cu、Ag

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

稀盐酸是一元强酸,NaOH是一元强碱.都是一元的,这点很重要.Mg,Al与盐酸反应生成物你应该清楚,是Mg2+.Al3+.生成的沉淀分别为Mg(OH)2,Al(OH)3.但是要注意Al(OH)3+OH

设镁是xmol,铝是ymol.由反应过程可知,镁铝最终生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀.则可推断,盐酸的体积和氢氧化钠的体积相等,都是400ml.列方程,2x+3y=0.4,24x+27y=3.9求得x=0

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2mol22.4Lc(HCl)×0.2mol5.6L实际上：c(HCl)×0.2可以用盐酸的物质的量n代替.因为n=cV=（c×0.2）mol即写做：Zn＋2HCl＝

Zn+2HCl=ZnCl2+H2657313615g-2gxy65/13g=73/x=136/yx=14.6gy=27.2g⑴合金中锌的质量分数13g/15g*100%=86.67%；⑵甲制得氯化锌的

设Cu质量x,则Ag质量14-x即Cu与Ag和HNO3反应后,本身化合价升高,称为Cu2+和Ag+,则N元素化合价降低,生成一些还原产物,如NO2或NO,这一步中,Cu与Ag的化合价升高等于N的降低.

HNO3-----铜银合金-----(NO,NO2)-----O2-------HNO3可以看出硝酸没变.所以铜银合金转移的电子数目=O2转移电子数目设Cu为X摩尔Ag为Y摩尔64X+108Y=142

（你没有说稀硝酸是否完全反应完,如果稀硝酸过量,则没法求,所以我就当作稀硝酸被消耗完了来做）(1)Cu和Ag与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Ag+

题目有误,应该是得到NaOH与NaAlO2的混合溶液,滴定其实就是把NaOH中和掉后再与AlO2-反映,根据电荷平衡,最后体系中只有Al(OH)3和NaCl,那么n(Cl)=n(Na),n(Cl)=0

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