大师作文网Tris-HCl 质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 02:04:11
(1)v*1.18*36%=100g*14.6%v=34.4mL需用这种盐酸34.4毫升(2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6526.5gx65/2=6.5g/xx=0.2g理论上可制得氢气0
一般应该影响不大吧.建议：1,以后再配类似的溶液,先算好“预溶”体积,比如配1L,这次调pH用了10ml弄盐酸,那么下次溶解的时候,先用960左右的水溶,留出够调pH的体积即可.最后定容稍加点水,影响
cyh2010(站内联系TA)积极回复金币等你拿cyh2010(站内联系TA)这个缓冲液的pH应该比较低,用于调整溶液的pH至4.7左右那它的配制应该是怎样的呢sutao1979(站内联系TA)Bis
Tris的相对分子质量为121.14如果你要配50ml溶液,首先要有50ml的容量瓶,需要称量Tris6.057g(m=nM),溶于水中(如果按你描述的方法大约需水40ml),加浓HCl(如果按你描述
（十）Tris-HCl缓冲液（0.05mol/L）50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH(25℃)X(mL)7.1045.77
没那么麻烦,把Tris称好,用水溶解,然后用盐酸调节pH,需要什么pH就调节到什么程度就可以了
先配置1L的1MTris,再加盐酸调pH至8.0,建议先把浓盐酸稀释,以免量加过了.
不是不可以.那实在是说明书上为了帮你省事.你要知道Tris是个很会吃酸的东西,1M的Tris能吃下很多很多的HCl,换句话说,你如果用0.1M的盐酸调500mlTris的pH,可能倒下整整一瓶的盐酸都
一般配置成1M的母液：121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.
看pH吧,一般磷酸缓冲液可以,给您参考一下磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液（1/15M）pH1/15MNa2HPO4/ml1/15MKH2PO4/mlpH1/15MNa2HPO4/ml1/15MKH2PO
tris是试剂原液,tris-Hcl是使用HCL调pH值.
如果Na+离子的存在对你要研究的过程没有影响,就可以用NaOH调节
tris加到水里面,不停搅拌,溶解后加纯盐酸,调节pH值到你想要的就可以了.
2%CTAB(W/V),100mmol/LTris-HCIpH8.0,20mmol/LEDTApHTEEB我见过的
称量6gTris置于1L烧杯中.加入约800mL的去离子水,充分搅拌溶解.加入浓盐酸调节所需要的pH值.将溶解定容至1L高温高压灭菌
兄弟,你没有说是制备PH多少的Tris-HCl啊!121.1gTris可以制备1L的缓冲液,用去离子水（双蒸水）定容,然后用HCl调节PH不知道你要PH多少的,给你个加浓HCl参考值：7.4约70ml
0.5mol/L,即一升液体,0.5mol0.5mol=m/157.64,157.64为Tris-Hcl的分子质量,求的m=78.82g称78.82g的Tris-Hcl,溶解在800ml蒸馏水中,待溶
tris-Hcl缓冲液灭菌后pH值不会下降EDTA、Nacl在水溶液显碱性
质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质,假设溶质质量均为40克,设有X克HCl与40克NaOH反应,根据化学方程式计算HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---40X------
12.1gtris溶于80ml水,用4NHcl调至7.5,定容100ml