t摄氏度时,往16%的某物质-搜答案-大师作文网

第一次蒸发10克水后,溶液有晶体析出,证明此时溶液已经是饱和溶液.第二次蒸发：新析出晶体=6-3=3g溶解度=3/10*100=30g/100g水第三次蒸发：新析出晶体=30g/100g水*10g=3

设溶液中有溶质x克.x+5/100+5=x/100-10解出这个方程.x=30则溶解度是30+5=35克

饱和溶液的质量一定为200g,错,例如t度时50克水中可最多溶解50克该物质,此时溶液为饱和溶液但溶液质量为溶剂质量加溶质质量=100克

A,溶质：溶剂=1：5----正确D,溶液：溶质=6：1----正确溶质,溶剂,溶液之间的质量比：20：100：120=1：5：6

t摄氏度时,饱和溶液质量分数为w=40/(40100).280g溶液溶质质量为m=280*w=80g

A由m%我们可以设溶液中溶质为m克,溶液为100克,那么就知道100克溶液中有溶剂（100-m）克列式子：m/（100-m）=溶解度/100克得出答案再问：m/（100-m）=溶解度/100为什么相等

将原不饱和溶液看作七份,甲占三份,乙占四份,甲中蒸发掉A克水,则每份蒸发(A/3)g水；乙中加入A克溶质,则每份加入(A/4)g溶质所以相当于每(A/3)g水需加(A/4)g溶质达到饱和设溶解度是Sg

D、50克前一次蒸发时还不知道此溶液是否为该溶液t摄氏度时的饱和溶液,但是蒸发蒸发掉10克水后,析出了晶体3克,说明此时的溶液已经为该溶液t摄氏度时的饱和溶液（因为只有当溶液达到饱和时才能析出晶体）,

还是我来吧,1.设溶解度为X,那么X/(100+X)=m%m=100X/(100+X)100m+mX=100X100m=100X-mX100m=(100-m)XX=100m/(100-m)克2.（50

20℃时100g水恰好能溶解20g该物质形成（100+20）g饱和溶液,所以60g饱和溶液中所含溶质为20g的一半,也就是10g.也可以设所求为x,则20g/（100g+20g）=x/60g求得x=1

若第三次再蒸发掉15克水,则析出的晶体是（6）克

该溶质在这个温度的饱和度是60克,所以再蒸发5克水能析出3克

100克某物质a%的溶液中,含有溶质a克,水（100-a）g所以,该温度下,某物质的溶解度为(a+b)÷(100-a)×100g=(a+b)/(100-a)g这时候,溶液中溶质的质量分数是：(a+b)

a

如果说10g析出a,那为什么20g不是析出2a?对于这个问题,请注意不饱和溶液.可能先不饱和时蒸发水还不析出什么物质.等到蒸发到饱和溶液时再蒸发就是过饱和了就析出晶体了,所以不一样很正常.

D

溶解度=溶质质量÷溶剂质量×100%所以S=|m2-m1|/|c-b|×100%b克水溶解m1克物质,不饱和,多出d克水c克水溶解m2克物质,不饱和,也多出d克水相减之后,就得到相应那一点饱和溶液的的

析出晶体2克晶体后溶液为饱和,则再次析出的晶体和蒸发的水组成饱和溶液即t时的溶解度=8/20*100=40g那么第一次析出的2g晶体需要水2/40*100=5g也就是说第一次多蒸发了5g水,应该蒸发的

溶液的质量为：ρv溶质的质量为：m所以溶剂的质量为：ρv-m所以溶解度为：100*m/(ρv-m)

t摄氏度将12克某物质溶于30克水中,恰好配置成该温度下的饱和溶液则t℃时该物质的溶解度为__40_克；假设溶解度x克那么x:100=12:30x=40现有该温度下盖物质的饱和溶液210克,则含溶质_