VmL Al2(SO4)

原溶液n（Al3+）=m/27mol所以C（Al3+）=（m/27）/（V*0.001）=1000m/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=500m/9V取出1/4Vml溶液,C（SO4

由题意可先求出vml中硫酸根的物质的量a除以27在乘以3/2=a/18.根据公式c=n/vv/4中含有硫酸根的物质的量为a/18除以4=a/72.根据公式c=n/v最后用a/72除以4==a/288m

取出的V/4ml溶液有啊a/4g稀释到4倍还是a/4g的铁换算一下是a/224mol的铁计算浓度是a/224mol/4Vml=a/896mol/ml=1000a/896mol/L=125a/112mo

这样,Al的摩尔质量是27,这样Al3+,ag的物质的量为a/27因为原子核核外电子的质量相对质子中子非常非常小,忽略不计.这样对应的Al2(SO4)3的物质的量为x,对应SO42-的物质的量为ymo

agAl3+,意思是他已经把VmLAl2（SO4）3中的2算上了,指的是Al3+.而不是Al3+（2）下标.第二个问.0.03MOLCu50mL硝酸和硫酸的混合溶液——体积0.05L已知c（HNO3）

1,铝离子a克,那么就是a/27mol,所以原来的溶液中c（Al3+）=1000a/27Vmol/L.稀释了16倍,所以c=1000a/（27*16V）,而C(SO42-)=1.5C(Al3+）,所以

VmlAL2(SO4)3溶液中含AL3+ag所以AL3+的物质的量就是a/27mol通过AL2(SO4)3的组成可以看出SO42-的物质的量是a/27*3/2=a/18mol取该溶液V/4也就是说取了

含Al2(SO4)3每有2al,就有3SO4,那每有agAl3+,就有a\27molAl3+,则会有a\18mol(SO4)2-.先取出四分之一V,则含a\72mol(s)(不好意思,太麻烦了,简写)

Al2(SO4)3中Al3+与SO42-的数量关系为2:3于是Al3+与SO42-的物质的量之比也为2:3两者的物质的量浓度之比同样是2:3再问：物质的量之比等于物质的量的浓度之比？再答：物质的量浓度

n（SO4^2-）=ag/96g/mol=a/96molAl2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-23Xa/96molX=a/144mol此溶液取一半中含n（Al^3+）=1/2*a/144mo

agSO4^2-物质的量=a/96molAl2(SO4)3中Al3+与SO4^2-物质的量之比=2:3所以原溶液中Al3+物质的量=a/96*2/3=a/144mol把此溶液取一半,则取出的溶液中Al

选项里怎么没有a.是不是稀释到4Vml?n(Al3+)=a/27mol根据溶液中呈电中性:3*n(Al3+)=2*n(SO42-)原溶液中的n(SO42-)=a/27/2*3=a/18mol取出V/4

AL2(SO4)3中,1molAL2(SO4)3中有2molAl3+和3molSO42-,Al3+和SO42-的浓度比=1：1.5,即硫酸根离子的浓度是铝离子的浓度的1.5倍.物质的量n=物质的质量/

VmLAl2（So4)3溶液中含有AL3+a克,就是a/27摩尔,硫酸根就是1.5*a/27等于a/18摩尔,原溶液中硫酸根浓度（a/18摩尔）/v*0.001升=500a/9v摩尔/升由1/4Vml

原溶液中Al离子的物质的量的浓度是a/96×2/3mol/L,把此溶液取一半加水稀释至2VmL,即浓度变为原来的1/4,则稀释后溶液中的Al离子的物质的量的浓度是1/4×a/96×2/3mol/L.

n(Al3+)=a/27mol根据溶液中呈电中性:3*n(Al3+)=2*n(SO42-)原溶液中的n(SO42-)=a/27/2*3=a/18mol取出V/4溶液中的n(SO42-)=a/18*(1

125a/72Vmol/L单位已换算过不换算是a/576Vmol/mL

n(Al3+)=mg/27g/mol=0.037molc(Al3+)=0.037mol/VmL=37/Vmol/L则原溶液中硫酸根的浓度为：c(SO42-)=3/2*c(Al3+)取一半原溶液稀释到3

原溶液n（Al3+）=m/27mol所以C（Al3+）=（m/27）/（V*0.001）=1000m/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=500m/9V取出1/4Vml溶液,C（SO4

(a/27)*1.5表示Vml中硫酸根的物质的量,再乘以1/4为取出后的,稀释前后物质的量不变,浓度再除以体积4Vml即可.但要注意单位换算,为125a/36V(mol/L)再问：哦