W.X.Y.Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

1）不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同

已知Y元素的最外层电子是内层电子的2倍内层电子只能是2则最外层是6所以Y可能是O可能S因为元素排列如下XYZW所以短周期不可能Y是S只能是O那X-NZ-SW-CL

X是F,Y是Al,Z是S,W是Cl.原子或离子的半径：X：F为2,8.Y：Al离子也是2,8.Z：S是2,8,8.所以D是错误的.Z>Y=X再问：我觉得Z应该是Na呀，Na的焰色反应才是黄色再答：X是

C

参考答案：A根据题目信息,推知W、X、Y、Z的位置关系,X、Y、Z、W的原子半径依次为X>Y>Z>W,A正确；直接反证法说明其它选项：如W为氧元素,则可形成过氧化物,就含有共价键,B不正确；W如为碳元

应该是焰色反应——钠的焰色反应是黄色.X是碳酸氢钠Y是氢氧化钠Z是碳酸钠W是二氧化碳再问：谢谢你！再问：那xy反应方程式怎么写？再答：再答：

应该是焰色反应——钠的焰色反应是黄色.X是碳酸氢钠Y是氢氧化钠Z是碳酸钠W是二氧化碳

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

（1）X、HY、NZ、OW、Na（2）Na+[00]2-Na+[]中两个氧原子总共14个电子各自满足八电子排布（3）NH4NO3,NH4++OH-=NH3↑+H2O

由于是3/4,4的倍数是4或8或12,但是若是4号元素则不满足3/4而是1/2；若是12号元素则是1/6也不满足3/4,即使12号元素满足3/4,但最外层电子9也不满足最外层最多8.故Y是8号元素氧.

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见

WClXFYAlZNaBr和I都不是短周期的呀再问：你好，请问你是用什么方法最快的速度推出来的呢？再答：7：17就是Cl，同族的短周期就是F，(17+9)/2=13；黄色焰色就是Na。

W是氢,因为短周期金属元素的最外层电子书小于四个所以Y是Na,因为X不可能是HeX和Z为同族元素,X应该是第二周期,Z是第三周期两者的质子数差8所以X+8+11=3*(X+1)解出X=8,所以X为氧Z

由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2

首先XYZ是同一个周期的短周期元素,原子序数依次递增,且最外层电子数和为15.算出最外层电子数的平均数：15÷3=5∴X,Y,Z的最外层电子书分别为4,5,6∵它们是短周期元素∴它们是碳氮氧或硅磷硫.

解题思路：根据元素周期表性质递变进行分析。解题过程：解析：氧原子最外层电子数为6，电子层数为2，则X为O，短周期与氧同主族的元素为S，则Z为S；Cl与S同周期，最高正价为+7，最低负价为-1，代数和为

Al(OH)3+OH----->AlO2-+2H2ONa+[:S:]2-Na+酸,Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O---->H2SO4+2HClHCl>H2S

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：解析：推出的元素是X：CY：NZ：SW：ClANH3溶于水溶液呈碱性，所以A错误；B.CH4含有共价键，C2H4既含有极性共价键又含有非极性共价键，所以B正确C因