(07山东理综)氯气溶于水达到平衡后,若其

因为氯气溶于水会产生氯离子,饱含氯水中的氯离子含量要比饱和食盐水里氯离子浓度小,所以氯气不会溶于饱和食盐水.而氯化氢饱和溶液中氯离子的浓度要大于饱和食盐水,所以还会在饱和食盐水里溶解.

这主要考察的是Cl2+H2O←→HCl+HClO这个平衡的移动1、已经饱和了,再通入不会引起任何变化2、加入HCl,平衡左移,漂白性的HClO减少,漂白性减弱3、错误.ClO-会水解,Na+=Cl-+

氯气不是电解质,根据电解质的概念,只有化合物才可以称作为电解质,而氯气是单质.氯水导电的原理是因为氯气溶于水后,产生HClCl2+H2O=HCl+HClO所以存在能自由移动的离子,所以能导电.另外SO

氯气和水的反应是可逆反应,也就是说一方面Cl2+H2O=HCl+HClO,另一方面HCl+HClO=Cl2+H2O所以在水溶液中氯气的量是一定的从而不会影响氯气饱和除非HClO发生分解,导致HCl+H

氯气溶于水,其实主要是个化学变化,发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,该反应是可逆反应,达到平衡时,Cl2就饱和了.真正H2O里含有的Cl2分子很少,只占Cl2溶解度非常少的一部分,这和H

在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-．A、加入少量水，越稀越电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故A正确；B、氯气溶于水达到平衡后，再

A．原平衡为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，再通入少量氯气后，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，c(H+)c(ClO-)应该相等，但实际上HClO的电离程度减

平衡不等于饱和.平衡是指Cl2+H2O=可逆符号=HCl+HClO达到平衡饱和是指Cl2(g)=可逆符号=Cl2(aq)

是可逆反应因为高一出现这个方程式时,还没有学可逆反应概念,所以书上没写.

Cl2+H2O==可逆==HCl+HClO可逆反应,用可逆号

我当个搬运工吧；氯气是可溶于水的.1体积水常温可溶解2体积氯气.而且氯气还会与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO欢迎追问.把我的答案采为最佳答案!谢了!

CL2+H2O=H++CL-+HCLO再问：你这是离子方程式吧再答：Cl2+H2O=HCl+HClO可以吧，不好意思啊

氯气是可溶于水的.1体积水常温可溶解2体积氯气.而且氯气还会与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO欢迎追问.把我的答案采为最佳答案!谢了!

只能算能溶于水吧一般常温常压下1体积水能溶解2体积氯气比起HClNH3这些气体,溶解度算小得,所以只能说较易溶于水,但绝对称不上极易溶于水

如图

Cl2+H2O=Cl-+H++HClO;可以看出Cl2显然增大H+浓度,但是增加HClO的量对ClO-量增加不明显,因为电离很少；再问：那四为什么对哦？再答：开始是酸溶液，对水有抑制，酸被稀释，则抑制

含有大量的Cl-离子吧,因为Cl2和水反应,则（ClO-）一定要比Cl-少的,因为Cl0-会分解.溶液中还含有少量的H+离子,阴阳离子所带的电荷总数相等,所以应该是H+大于CL-大于CL0-大于Na+

应该选C氯气溶于水平衡后,再充就进不去了,直接就冒泡逸出了,除非温度变了.A同时将氯气和二氧化硫通入水中,漂白性降低啊Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4…B氯气溶于水生成强酸抑制水电离,加

A.加热,c(H+)/c(ClO-)减小加热使氯气的溶解度减小,使c(H+)/c(ClO-)减小B.假如少量CaCO3,溶液漂白性增强不能使漂白性增强C.加入少量固体NaOH至恰好完全反应,一定有c（

A.没打全...什么减小...B.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,漂白性减弱C.电子守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)因不能保证加入NaOH后PH