大师作文网wxyz四种元素的原子序数依次增大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 21:59:58
在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.
W：PX：NY：CZ：H
W,X,Y,Z分别是__O___F___Mg___K__W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以电子排布应该是次外层2,外层6.所以是氧.X,Y,Z分属不同的周期,且主族元素W,X,Y,Z的原子
由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问：2个未成对电子怎么知道它是c的，
由题的W应该是HX应该是CY应该是稀有气体Ne或者...Z可能是SA选项正确.刚刚碳和S和C刚好凑够足够的公用电子.可以这么说.2个S差4个电子C多4个电子.刚好.B错误.Y应该是稀有气体,基本不反应
⑴写出X、Y、Z的元素符号XCl,YO,ZK.⑵写出A.B.C.D.的化学式：A:Cl2,B:KCl,C：KClO,D：KClO3.⑶写出❸中反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+
W：钠,X：铝,Y：硫,Z：氯(1)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)Na2S(3)SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HClHClO+SO2+H2O==HCl+H2SO4（1
W:碳（C)X:氧（O）Y:硅（Si)Z:硫（S）满足8电子
（1）否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.（2）N,O,S（3）硫酸铵(NH4)2SO4我认为：（2）的答案还可为：O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻；
Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否,理由是：依照题意Y、Z、W要是3个相邻的3个元素,但是在同一周期中相邻的3个不可能出现最外层电子数之和为17（2）Y：CZ：OW：F（3）X、Y、Z
W为碳原子X为氧原子Y+为钠离子Z为硫原子审题要认真……
1)X:ClY:OZ:K2)A:Cl2B:KClC:KClOD:KClO33)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H204)KClO3=（等号上写MnO2,下写加热符号）KCl+O2(标气体符号）
y为金属元素,且有一非金属最外层电子数与之相等,可知y为钠,w为氢设z元素原子序数为z,x元素原子序数为x,11+z=3+3x11+z为3的倍数且z为非金属,所以z=16所以x=8所以wxyz分别为氢
B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元
分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为
该反应的离子方程式是Al（OH)3+OH-==AlO2+2H2OY的低价氧化物通入Z单质的水溶液中Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClWXYZ四种元素简单的离子半径由大到小的顺序是S2->
（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？