16go2含有的氧分子数与几gco2-搜答案-大师作文网

n（O2）=mM=16g32g/mol=0.5mol，由N=n×NA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g；16g氧气所含原子总数为2×0.5

答案在图片上

对的.因为O2和O3都只是由O原子组成的,所以质量只与氧原子数量有关.1molO原子的质量是16g所以16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子.

氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25

不用的.根据摩尔质量是不需要在标况下的.但是按照体积来算,就需要了

6X由题意得,一摩尔物质含分子18X个9克铝是1/3摩尔,就是6X个

1.6gO2即0.05molO2,其中含有0.1mol氧原子因为0.1molH2O中含有0.1mol氧原子,即1.8gH2O

是不是19.6g磷酸啊?如果是19.6的话：硫酸分子式是H2SO4,磷酸分子式是H3PO4硫酸的物质的量是0.2mol,磷酸的物质的量是19.6g÷98g/mol=0.2mol由于两种酸中都有4个氧原

用相对原子质量算不就知道了吗

题目错了?

物质的量n=m/M=16/32=0.5mol,所含分子数N=nNA=0.5NA分子数相同,物质的也相同,所以与16g氧气所含分子数相同的氨气的物质的量=0.5mol,其质量m=nM=0.5X17=8.

一摩尔再答：记得采纳再问：详解再答：求原子数，直接质量除摩尔质量就可以了再答：原子都一样

2KClO3=2KCl+3O22459612.25XX=4.9g由高锰酸钾反应产生的O2的质量＝4.96－4.9＝0.06克设生成0.06克的氧气需要Y克的高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2

A不正确,没有标明是标准状态下B不正确,没有标明是标准状态下C不正确,在标准状况下,水是液态的,22.4L水的质量为22.4KgD正确22g二氧化碳,为0.5mol标准状况下11.2LHCl也是0.5

氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25

16g氧气的物质的量是n=m/M=16/32=0.5mol1个O2含有2个O原子,所以O原子的物质的量是0.5*2=1mol1个CO2含有2个O原子,所以需要CO2的物质的量是1/2=0.5molCO

0.2NA1.8克水0.5摩尔

这是关于化学分子原子等微粒子的规定,为了便于计算用的,1摩尔任何微粒子的个数都是一个常数,即阿伏伽德罗常数6.02×10的23次方.

氧原子的相对原子质量为16,故16gO2和O3混合物含1mol氧原子,即6.02×10^23个.氧原子个数不受它的存在形式的影响哦.

你选C的吧?是分子数.2.8gN2含分子数:0.1mol故选B再问：为什么c不对，详细分析再答：分子数。